Câu 4: Cho phản ứng: N_(2(k))+3H_(2(k))leftharpoons 2NH_(3(k))Delta H^0lt 0 Để thu được nhiều NH_(3) ta nên: A. Dùng áp suất cao, nhiệt độ cao B. Dùng áp suất thấp, nhiệt độ cao. C. Dùng áp suất cao, nhiệt độ tương đối thấp. D. Dùng áp suất thấp, nhiệt độ thấp. Câu 5: Cho phản ứng I_(2(k))+H_(2(k))arrow 2HI người ta nhận thây: - Nếu tǎng nồng độ H_(2) lên hai lần, giữ nguyên nồng độ I_(2) thì tốc độ tǎng gấp đôi. - Nếu tǎng nồng độ I_(2) lên gấp 3, giữ nguyên nồng độ H_(2) thì tốc độ tǎng gấp ba. Phương trình tốc độ là: B. v=k[H_(2)][I_(2)] C. v=k[H_(2)]^2[I_(2)]^2 D v=k[H_(2)]^3[I_(2)]^2 A. v=k[H_(2)]^2[I_(2)]

**Câu 4:**<br /><br />Để thu được nhiều \( NH_3 \) trong phản ứng:<br /><br />\[ N_{2(k)} + 3H_{2(k)} \rightleftharpoons 2NH_{3(k)} \]<br /><br />Chúng ta cần xem xét hai yếu tố quan trọng là áp suất và nhiệt độ.<br /><br />1. **Áp suất:** Theo định luật Le Chatelier, khi tăng áp suất, hệ thống sẽ dịch chuyển theo hướng giảm áp suất. Trong trường hợp này, phản ứng sẽ dịch chuyển về phía sản phẩm \( NH_3 \) vì số mol khí giảm từ 4 mol (phản ứng) xuống còn 2 mol (sản phẩm).<br /><br />2. **Nhiệt độ:** Vì \(\Delta H^0 < 0\), phản ứng là exothermic (tình trạng tỏa nhiệt). Khi giảm nhiệt độ, hệ thống sẽ dịch chuyển theo hướng tỏa nhiệt để cân bằng lại, tức là hướng tạo ra nhiều \( NH_3 \) hơn.<br /><br />Vậy, để thu được nhiều \( NH_3 \), ta nên dùng áp suất cao và nhiệt độ tương đối thấp.<br /><br />**Câu trả lời:** C. Dùng áp suất cao, nhiệt độ tương đối thấp.<br /><br />**Câu 5:**<br /><br />Dựa vào thông tin cho trước:<br /><br />- Tăng nồng độ \( H_2 \) lên hai lần, giữ nguyên nồng độ \( I_2 \) thì tốc độ tăng gấp đôi.<br />- Tăng nồng độ \( I_2 \) lên gấp ba, giữ nguyên nồng độ \( H_2 \) thì tốc độ tăng gấp ba.<br /><br />Điều này cho thấy tốc độ phản ứng tỷ lệ với nồng độ của cả hai chất tham gia \( H_2 \) và \( I_2 \).<br /><br />Phương trình tốc độ phù hợp nhất là:<br /><br />\[ v = k[H_2][I_2] \]<br /><br />**Câu trả lời:** B. \( v = k[H_2][I_2] \)