Câu 2: Cân bǎng các phản ứng oxy hóa khử sau bằng phương pháp thǎng bằng elect 1 NH_(3)+O_(2)arrow NO+H_(2)O 2 Na+H_(2)Oarrow NaOH+H_(2) 3 Cu+H_(2)SO_(4)arrow CuSO_(4)+SO_(2)+H_(2)O 4 Fe_(3)O_(4)+H_(2)arrow Fe+H_(2)O 5 NO_(2)+O_(2)+H_(2)Oarrow HNO_(3) 6. Ag+HNO_(3)arrow AgNO_(3)+NO_(2)+H_(2)O 7 Cu+HNO_(3)arrow Cu(NO_(3))_(2)+NO_(2)+H_(2)O 8. Zn+HNO_(3)arrow Zn(NO_(3))_(2)+NO+NO_(2)+H_(2)O 9 Mg+HNO_(3)arrow Mg(NO_(3))_(2)+N_(2)+H_(2)O Al+HNO_(3)arrow Al(NO_(3))_(3)+N_(2)O+N_(2)+H_(2)O 11 MnO_(2)+HClarrow MnCl_(2)+Cl_(2)+H_(2)O 12. KClO_(3)arrow KCl+KClO_(4) 13 NaBr+H_(2)SO_(4)-KMnO_(4)arrow Na_(2)SO_(4)+K_(2)SO_(4)-MnSO_(4)-Br_(2) 14 K_(2)Cr_(2)O_(7)-FeSO_(4)+H_(2)SO_(4)arrow Fe_(2)(SO_(4))_(2)+Cr_(2)(SO_(4))_(3)-K_(2)SO_(4)+H_(2)O 15 Cl_(2)+KOHarrow KCl+KClO+H_(2)O 16. C+HNO_(3)arrow CO_(2)+NO+H_(2)O 17 Cu(NO_(3))_(2)arrow CuO+NO_(2)+O_(2) 18. FeSO_(4)+H_(2)SO_(4)+HNO_(3)arrow Fe_(2)(SO_(4))_(3)+NO+H_(2)O 19 NaNO_(2)arrow NaNO_(3)+Na_(2)O+NO 20 CuS+HNO_(3)arrow Cu(NO_(3))_(2)+NO+S+H_(2)O

Để cân bằng các phản ứng oxy hóa khử bằng phương pháp thăng bằng điện tử, chúng ta cần xác định số lượng electron được chuyển nhượng trong mỗi phản ứng. Dưới đây là cách cân bằng từng phản ứng:<br /><br />1. \( NH_3 + O_2 \rightarrow NO + H_2O \)<br /> - N từ \( NH_3 \) tăng từ -3 lên +2 (mất 5e^-)<br /> - O từ \( O_2 \) giảm từ 0 xuống -2 (nhận 2e^-)<br /> - Cân bằng: \( 4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O \)<br /><br />2. \( Na + H_2O \rightarrow NaOH + H_2 \)<br /> - Na từ \( Na \) tăng từ 0 lên +1 (mất 1e^-)<br /> - H từ \( H_2O \) giảm từ +1 xuống 0 (nhận 1e^-)<br /> - Cân bằng: \( 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \)<br /><br />3. \( Cu + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + H_2O \)<br /> - Cu từ \( Cu \) tăng từ 0 lên +2 (mất 2e^-)<br /> - S từ \( H_2SO_4 \) giảm từ +6 xuống +4 (nhận 2e^-)<br /> - Cân bằng: \( Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O \)<br /><br />4. \( Fe_3O_4 + H_2 \rightarrow Fe + H_2O \)<br /> - Fe từ \( Fe_3O_4 \) giảm từ +8/3 xuống 0 (nhận 8/3e^-)<br /> - H từ \( H_2 \) tăng từ 0 lên +1 (mất 2e^-)<br /> - Cân bằng: \( Fe_3O_4 + 4H_2 \rightarrow 3Fe + 4H_2O \)<br /><br />5. \( NO_2 + O_2 + H_2O \rightarrow HNO_3 \)<br /> - N từ \( NO_2 \) tăng từ +4 lên +5 (mất 1e^-)<br /> - O từ \( O_2 \) giảm từ 0 xuống -2 (nhận 2e^-)<br /> - Cân bằng: \( 4NO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4HNO_3 \)<br /><br />6. \( Ag + HNO_3 \rightarrow AgNO_3 + NO_2 + H_2O \)<br /> - Ag từ \( Ag \) tăng từ 0 lên +1 (mất 1e^-)<br /> - N từ \( HNO_3 \) giảm từ +5 xuống +3 (nhận 2e^-)<br /> - Cân bằng: \( Ag + 2HNO_3 \rightarrow AgNO_3 + NO_2 + H_2O \)<br /><br />7. \( Cu + HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + NO_2 + H_2O \)<br /> - Cu từ \( Cu \) tăng từ 0 lên +2 (mất 2e^-)<br /> - N từ \( HNO_3 \) giảm từ +5 xuống +3 (nhận 2e^-)<br /> - Cân bằng: \( 3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 4H_2O \)<br /><br />8. \( Zn + HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + NO + NO_2 + H_2O \)<br /> - Zn từ \( Zn \) tăng từ 0 lên +2 (mất 2e^-)<br /> - N từ \( HNO_3 \) giảm từ +5 xuống +2 (nhận 3e^-)<br /> - Cân bằng: \( 4Zn + 10HNO_3 \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 + 2NO + 3NO_2 + 5H_2O \)<br /><br />9. \( Mg + HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + N_2 + H_2O \)<br /> - Mg từ \( Mg \) tăng từ 0 lên +2 (mất 2e^-)<br /> - N từ \( HNO_3 \) giảm từ +5 xuống 0 (nhận 5e^-)<br /> - Cân bằng: \( 3Mg + 8