Delta T_(kt)=icdot K_(L)cdot m_(ctan) Bài tập 1 alpha =(i-1)/(v-1) Dung dịch axit yếu HA 0,1m kết tinh ở -0,188^circ C Tính độ điện ly (alpha ) của dung dịch, biết hằng số nghiệm lạnh của nước là 1,86(dunderset (.)(hat (o)).1000g/mol)

Để tính độ điện ly \((\alpha)\) của dung dịch axit yếu HA, chúng ta sẽ sử dụng công thức cho nồng độ mol của ion H\(^+\) tạo ra từ sự điện ly của axit yếu trong nước:<br /><br />\[<br />\Delta T_{kt} = i \cdot K_L \cdot m_{ctan}<br />\]<br /><br />Trong đó:<br />- \(\Delta T_{kt}\) là độ giảm nhiệt độ kết tinh.<br />- \(i\) là số ion tạo ra từ mỗi phân tử điện ly (cho axit yếu, \(i = 2\) vì HA điện ly thành H\(^+\) và A\(^-\)).<br />- \(K_L\) là hằng số nghiệm lạnh của nước.<br />- \(m_{ctan}\) là nồng độ mol của chất tan (axit yếu HA).<br /><br />Từ đề bài, ta có:<br />- \(\Delta T_{kt} = 0,188^{\circ}C\)<br />- \(K_L = 1,86 \, (d\hat{o}.1000g/mol)\)<br />- Nồng độ mol của HA là \(0,1 \, mol/kg\)<br /><br />Thay các giá trị này vào công thức:<br /><br />\[<br />0,188 = 2 \cdot 1,86 \cdot 0,1<br />\]<br /><br />Giải phương trình để tìm \(\alpha\):<br /><br />\[<br />0,188 = 0,372 \cdot \alpha<br />\]<br /><br />\[<br />\alpha = \frac{0,188}{0,372} \approx 0,506<br />\]<br /><br />Vậy độ điện ly \((\alpha)\) của dung dịch là xấp xỉ 0,506.