Câu 33: Cho biết nhiệt tạo thành của C_(2)H_(6);CO_(2) và H_(2)O lần lượt là -84,7;-393,5 và -285,8kJ/mol . Xác dịnh biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane: C_(2)H_(6)(g)+(7)/(2)O_(2)(g)xrightarrow (t^circ )2CO_(2)(g)+3H_(2)O(l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính bằng tổng enthalpy tạo thành của sản phẩm trừ đi tổng enthalpy tạo thành của chất phản ứng.<br /><br />$\Delta H_{p}^{0} = \sum \Delta H_{f}^{0}(sp) - \sum \Delta H_{f}^{0}(cd)$<br /><br />$\Delta H_{p}^{0} = [2\Delta H_{f}^{0}(CO_{2}) + 3\Delta H_{f}^{0}(H_{2}O)] - [\Delta H_{f}^{0}(C_{2}H_{6}) + \frac{7}{2}\Delta H_{f}^{0}(O_{2})]$<br /><br />Vì enthalpy tạo thành của O2 bằng 0, ta có:<br /><br />$\Delta H_{p}^{0} = [2(-393,5) + 3(-285,8)] - [-84,7] = -1560 kJ/mol$<br /><br />Vậy biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là -1560 kJ/mol.<br />