Chọn phương án đúng Electron trong nguyên tử X có bốn số lượng tử là: n=3,l=2,m_(l)=1,m_(s)=+1/2 và trong nguyên tử X không thể có một electron khác có bốn số lượng tử là: n=3,l=2,m_(l)=1,m_(s)=+1/2 Câu trúc nguyên tử X đã tuân thủ a. Quy tắc Hund b. Nguyên lý ngoại trừ Pauli c. Quy tắc Klechcowski d. Nguyên lý bất định Heisenberg

Để xác định câu trả lời đúng, chúng ta cần phân tích từng phương án và so sánh với điều kiện đã cho.<br /><br />1. **Quy tắc Hund**: Quy tắc này nói rằng trong một phân lớp năng lượng (p, d, f), các electron sẽ điền vào các orbital có năng lượng thấp nhất trước, và mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron với spin ngược chiều nhau. Tuy nhiên, điều này quan trực tiếp đến việc không thể có hai electron cùng có bốn số lượng tử giống nhau.<br /><br />2. **Nguyên lý ngoại trừ Pauli**: Nguyên lý này nói rằng không thể có hai fermion (bao gồm cả electron) cùng có tất cả các số lượng tử giống nhau trong một hệ thống. Điều này chính xác với điều kiện đã cho, vì nếu có hai electron cùng có bốn số lượng tử $n=3, l=2, m_{l}=1, m_{s}=+1/2$, chúng sẽ vi phạm nguyên lý ngoại trừ Pauli.<br /><br />3. **Quy tắc Klechkowski**: Quy tắc này liên quan đến việc sắp xếp các electron trong các phân lớp năng lượng dựa trên thứ tự tăng dần của tổng số lượng tử $n + l$. Tuy nhiên, nó không nói đến việc không thể có hai electron cùng có bốn số lượng tử giống nhau.<br /><br />4. **Nguyên lý bất định Heisenberg**: Nguyên lý này nói rằng không thể xác định chính xác cả vị trí và động lượng của một hạt cùng một lúc. Điều này không liên quan đến việc không thể có hai electron cùng có bốn số lượng tử giống nhau.<br /><br />Vì vậy, phương án đúng là:<br /><br />b. Nguyên lý ngoại trừ Pauli