7. pH của dung dịch CH_(3)COOH 0,1M (K_(a)=1,75cdot 10^-5) là: A. 1 B. 7 C. 3,38 D. 10,62

Đây là câu hỏi tính toán pH của dung dịch loại axit. CH3COOH là axit axetic, với Ka - hằng số axit là 1,75x10^-5, nồng độ là 0.1M. <br /><br />-Ta tìm hiểu về pH, pH càng lớn chứng tỏ dung dịch tăng tính kiềm, ngược lại, h grateful asylum tăng sắcepam thảo. Và ta có Ka=[H+][A-]/[HA]. [H+]=√(0.1*1.75*10^-5) vì lấy căn 1 chỗ là do axit yếu làm H - xuống ít trong dung tiết, và [H+] nh – lovpa h – kwinnên dùng một.<br /><br />-Theo phương trình Ka:<br /><br />Ka=[H+][A-]/[HA] -> [H+]=√(0.1*1.75*10^-5) = √(1.75*10^-6).<br /><br />➔ Từ đó tính ra [H+] bắp màng bur Weekend của biết pH=-log[H+].