Bài 12. Tính pH của dung dịch thu được sau khi thêm 0.300 mol NaNO_(2) vào 1,00 L dung dịch HNO_(3) 0.200 m (K_(a)=4^ast 10^-4)

Để tính pH của dung dịch sau khi thêm NaNO2 vào HNO3, chúng ta cần thực hiện các bước sau:<br /><br />1. **Xác định phản ứng hóa học:**<br /> \[<br /> \text{NaNO}_2 + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{NO}_2<br /> \]<br /> Tuy nhiên, do $K_a$ của $\text{HNO}_2$ rất nhỏ ($4 \times 10^{-4}$), phản ứng chính xảy ra là:<br /> \[<br /> \text{NO}_2^- + \text{H}_2\text{O} \leftrightarrow \text{HNO}_2 + \text{OH}^-<br /> \]<br /><br />2. **Tính nồng độ của các ion:**<br /> - Số mol ban đầu của $\text{HNO}_3$ là 0.200 mol.<br /> - Số mol của $\text{NaNO}_2$ là 0.300 mol.<br /> - Sau khi phản ứng, số mol $\text{HNO}_3$ còn lại là $0.200 - 0.300 = -0.100$ mol (nghĩa là có thêm 0.100 mol $\text{OH}^-$).<br /><br />3. **Tính nồng độ của $\text{OH}^-$:**<br /> - Tổng số mol $\text{OH}^-$ là 0.100 mol trong 1.00 L dung dịch.<br /> - Nồng độ $\text{OH}^-$ là $0.100 \, \text{M4. **Tính pOH và pH:**<br /> \[<br /> \text{pOH} = -\log[\text{OH}^-] = -\log(0.100) = 1<br /> \]<br /> \[<br /> \text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 1 = 13<br /> \]<br /><br />Vậy, pH của dung dịch sau khi thêm NaNO2 vào HNO3 là 13.