Câu 1: Trong các hợp chất sau đây: C_(6)H_(12)O_(6),C_(12)H_(22)O_(11),CaC_(2) HCN, CO_(2),C_(2)H_(6) Số hợp chất nào là chất hữu cơ là? Câu 2: Cho các chất khí sau: H_(2)S , NO, NO_(2),O_(2),SO_(2) . Số khí gây ô nhiễm môi trường khi phát thải vào không khí là? Câu 3. Hỗn hợp X gôm có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H_(2) bằng 4. Tính hiệu suất 0/0 Câu 4. Trộn lần V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M thu được 2V ml dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y. Câu 5. Cho sơ đồ chuyển hóa nitrogen trong khí quyển thành phân đạm: N_(2)xrightarrow (+6),NOxrightarrow (+6)NO_(2)xrightarrow (+6),+Cl_(2)(9)HNO_(3)arrow NO_(3) . Số phản ứng thuộc loại oxi hóa -khử trong sơ đồ là?

**Câu 1: Trong các hợp chất sau đây: $C_{6}H_{12}O_{6},C_{12}H_{22}O_{11},CaC_{2}$ HCN, $CO_{2},C_{2}H_{6}$ Số hợp chất nào là chất hữu cơ là?**<br /><br />Chất hữu cơ là chất chứa carbon và thường có cấu trúc phức tạp. Trong danh sách trên, các hợp chất sau là chất hữu cơ:<br />- $C_{6}H_{12}O_{6}$ (glucose)<br />- $C_{12}H_{22}O_{11}$ (sucrose)<br />- HCN (hydrogen cyanide)<br />- $C_{2}H_{6}$ (ethane)<br /><br />Vậy có 4 hợp chất là chất hữu cơ.<br /><br />**Câu 2: Cho các chất khí sau: $H_{2}S$, NO, $NO_{2},O_{2},SO_{2}$. Số khí gây ô nhiễm môi trường khi phát thải vào không khí là?**<br /><br />Khí gây ô nhiễm môi trường thường bao gồm các khí có chứa lưu huỳnh hoặc nitơ oxit. Trong danh sách trên, các khí gây ô nhiễm môi trường là:<br />- $H_{2}S$ (hydrogen sulfide)<br />- NO (nitric oxide)<br />- $NO_{2}$ (nitrogen dioxide)<br />- $SO_{2}$ (sulfur dioxide)<br /><br />Vậy có 4 khí gây ô nhiễm môi trường.<br /><br />**Câu 3. Hỗn hợp X gôm có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với $H_{2}$ bằng 4. Tính hiệu suất $0/0$.**<br /><br />Để tính hiệu suất, cần biết thêm thông tin về phản ứng cụ thể và điều kiện của hỗn hợp khí Y. Tuy nhiên, nếu giả sử rằng tỉ khối của khí Y so với $H_{2}$ là 4, thì khí Y có thể là $CH_{4}$ (methane) vì $CH_{4}$ có tỉ khối gần bằng 4 so với $H_{2}$. Cần có thêm dữ liệu để tính toán chính xác hiệu suất.<br /><br />**Câu 4. Trộn lần V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M thu được 2V ml dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y.**<br /><br />Phản ứng trung hòa giữa NaOH và HCl:<br />\[ \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]<br /><br />Sau khi trộn, nồng độ HCl còn lại sẽ là:<br />\[ \text{[HCl]} = 0,03M - 0,01M = 0,02M \]<br /><br />Vậy pH của dung dịch Y là:<br />\[ \text{pH} = -\log(0,02) \approx 1,7 \]<br /><br />**Câu 5. Cho sơ đồ chuyển hóa nitrogen trong khí quyển thành phân đạm:**<br />$N_{2}\xrightarrow {+6},NO\xrightarrow {+6}NO_{2}\xrightarrow {+6},+Cl_{2}(9)HNO_{3}\rightarrow NO_{3}$ **Số phản ứng thuộc loại oxi hóa -khử trong sơ đồ là?**<br /><br />Trong sơ đồ chuyển hóa, các phản ứng oxi hóa - khử bao gồm:<br />1. $N_{2} \rightarrow NO$ (phản ứng oxi hóa)<br />2. $NO \rightarrow NO_{2}$ (phản ứng oxi hóa)<br />3. $NO_{2} + Cl_{2} \rightarrow HNO_{3}$ (phản ứng oxi hóa)<br /><br />Vậy có 3 phản ứng thuộc loại oxi hóa - khử.