Bài 9: Nguyên tố atatin (Z=85) thuộc chu kì 6., nhóm VIIA. Hãy dự đoán tính chất hóa học cơ bản của nó và so sánh với các nguyên tố khác trong nhóm.

**Giải thích:**<br /><br />1. **Tính chất hóa học của nguyên tố ở nhóm VIIA:**<br /> - Các nguyên tố trong nhóm VIIA (halogen) thường có tính chất hóa học tương tự nhau do chúng đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng.<br /> - Chúng rất dễ dàng nhận electron để hoàn thành lớp ngoài cùng, tạo thành ion âm với trạng thái hóa học ổn định.<br /> - Halogen thường xuất hiện dưới dạng phân tử hai nguyên tử (X2) ở điều kiện tiêu chuẩn.<br /> - Chúng có khả năng oxy hóa mạnh và thường tạo muối với các kim loại.<br /><br />2. **So sánh với các nguyên tố khác trong nhóm:**<br /> - **Astatin (At) và Fluor (F):** Fluor là halogen nhẹ nhất và có bán kính nguyên tử nhỏ nhất, nên nó có năng lượng ion hóa cao nhất trong nhóm. Astatin, với bán kính nguyên tử lớn hơn, sẽ có năng lượng ion hóa thấp hơn.<br /> - **Astatin (At) và Clo (Cl):** Clo có bán kính nguyên tử nhỏ hơn Astatin, do đó Clo sẽ có năng lượng ion hóa cao hơn Astatin.<br /> - **Astatin (At) và Brom (Br):** Brom có bán kính nguyên tử nhỏ hơn Astatin, nên năng lượng ion hóa của Brom cũng sẽ cao hơn Astatin.<br /> - **Astatin (At) và Iot (I):** Iot có bán kính nguyên tử lớn nhất trong nhóm, nên nó sẽ có năng lượng ion hóa thấp nhất.<br /><br />**Câu trả lời:**<br /><br />Astatin (Z) thuộc nhóm VIIA, nên nó có các tính chất hóa học sau:<br /><br />- **Tính chất chung của nhóm VIIA:** Astatin dễ dàng nhận electron để hoàn thành lớp ngoài cùng, tạo thành ion âm với trạng thái hóa học ổn định. Nó thường xuất hiện dưới dạng phân tử hai nguyên tử (At2) ở điều kiện tiêu chuẩn và có khả năng oxy hóa mạnh.<br /> <br />- **So sánh với các nguyên tố khác trong nhóm:**<br /> - Astatin có bán kính nguyên tử lớn hơn, do đó năng lượng ion hóa của nó thấp hơn so với Fluor, Clo và Brom.<br /> - Astatin có năng lượng ion hóa thấp hơn Iot vì Iot có bán kính nguyên tử lớn nhất trong nhóm.