Câu 4 (2 Điểm):Thêm dung dịch HCl vào lọ chứa dung dịch Ag^+ . sau đó nhỏ một lượng vừa đủ dung dịch NH_(4)OH . Tiếp tục thêm dung dịch HNO_(3) a. Hãy viết các phương trình hóa học xảy ra? b. Có thể thay dung dịch HCl bằng dung dịch KCl được không?Giải thích?

## Câu 4:<br /><br />**a. Các phương trình hóa học xảy ra:**<br /><br />* **Bước 1:** Thêm dung dịch HCl vào dung dịch $Ag^{+}$:<br /><br /> $Ag^{+} + Cl^{-} \rightarrow AgCl (kết tủa trắng)$<br /><br />* **Bước 2:** Thêm dung dịch $NH_{4}OH$ vừa đủ:<br /><br /> $AgCl + 2NH_{4}OH \rightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]^{+} + Cl^{-} + 2H_{2}O$<br /><br />* **Bước 3:** Thêm dung dịch $HNO_{3}$:<br /><br /> $[Ag(NH_{3})_{2}]^{+} + 2H^{+} \rightarrow Ag^{+} + 2NH_{4}^{+}$<br /><br />**b. Có thể thay dung dịch HCl bằng dung dịch KCl được không? Giải thích:**<br /><br />**Không thể thay dung dịch HCl bằng dung dịch KCl.**<br /><br />* **Lý do:** <br /> * $AgCl$ là kết tủa trắng không tan trong nước. <br /> * $KCl$ là muối tan trong nước, không tạo kết tủa với $Ag^{+}$. <br /> * Do đó, nếu thay HCl bằng KCl, phản ứng tạo kết tủa $AgCl$ sẽ không xảy ra, dẫn đến không thể thực hiện các bước tiếp theo trong thí nghiệm.<br /><br />**Kết luận:** <br /><br />Để thực hiện thí nghiệm này, cần sử dụng dung dịch HCl hoặc các dung dịch chứa ion $Cl^{-}$ khác để tạo kết tủa $AgCl$ ban đầu. <br />