Câu 14: Cho 9,48 gam phèn chua (K_(2)SO_(4)cdot Al_(2)(SO_(4))_(3)cdot 24H_(2)O) vào nước thu được 500 mL dung dịch. Nồng đô ion K^+ có trong phèn chua là n=(2,48)/(4+4)=0,02(not)arrow 11con^-1=0,02cdot 0=0,02(mol) D.0,05.arrow C A. 0,02. B. 0,01 .

**Bước 1: Tính số mol phèn chua**<br /><br />* Khối lượng mol của phèn chua: $K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ là 948 g/mol.<br />* Số mol phèn chua: $n = \frac{9,48}{948} = 0,01 mol$<br /><br />**Bước 2: Tính số mol ion $K^+$**<br /><br />* Mỗi phân tử phèn chua chứa 2 ion $K^+$.<br />* Số mol ion $K^+$: $n_{K^+} = 2 \times 0,01 = 0,02 mol$<br /><br />**Bước 3: Tính nồng độ ion $K^+$**<br /><br />* Nồng độ ion $K^+$: $C_{K^+} = \frac{n_{K^+}}{V} = \frac{0,02}{0,5} = 0,04 mol/L$<br /><br />**Kết luận:** Nồng độ ion $K^+$ trong phèn chua là **0,04 mol/L**.<br /><br />**Chọn đáp án:** Không có đáp án nào phù hợp với kết quả tính toán. <br />