Câu 3. Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thǎng bằng electron. a) Fe_(3)O_(4)+HNO_(3)arrow Fe(NO_(3))_(3)+NO_(2)+NO+H_(2)O (Biết tỉ khối hỗn hợp khí so với H_(2) là 17) b) Fe(NO_(3))_(2)+KHSO_(4)arrow Fe(NO_(3))_(3)+Fe_(2)(SO_(4))_(3)+K_(2)SO_(4)+NO+H_(2)O CrI_(3)+Cl_(2)+KOHarrow K_(2)CrO_(4)+KCl+KIO_(4)+H_(2)O

## Câu 3:<br /><br />**a) $Fe_{3}O_{4}+HNO_{3}\rightarrow Fe(NO_{3})_{3}+NO_{2}+NO+H_{2}O$**<br /><br />* **Bước 1:** Xác định số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi:<br /><br /> * Fe trong $Fe_{3}O_{4}$: +8/3<br /> * Fe trong $Fe(NO_{3})_{3}$: +3<br /> * N trong $HNO_{3}$: +5<br /> * N trong $NO_{2}$: +4<br /> * N trong $NO$: +2<br /><br />* **Bước 2:** Viết các bán phản ứng:<br /><br /> * **Bán phản ứng oxi hóa:** $Fe_{3}O_{4} \rightarrow 3Fe^{3+} + 8e^{-}$<br /> * **Bán phản ứng khử:** <br /> * $NO_{3}^{-} + e^{-} \rightarrow NO_{2} + 2O^{2-}$<br /> * $NO_{3}^{-} + 3e^{-} \rightarrow NO + 3O^{2-}$<br /><br />* **Bước 3:** Cân bằng số electron trao đổi:<br /><br /> * Nhân bán phản ứng oxi hóa với 3<br /> * Nhân bán phản ứng khử thứ nhất với 8<br /> * Nhân bán phản ứng khử thứ hai với 8<br /><br />* **Bước 4:** Cộng các bán phản ứng:<br /><br /> * $3Fe_{3}O_{4} + 28NO_{3}^{-} + 28H^{+} \rightarrow 9Fe^{3+} + 8NO_{2} + 8NO + 14H_{2}O$<br /><br />* **Bước 5:** Cân bằng các nguyên tố còn lại:<br /><br /> * $3Fe_{3}O_{4} + 28HNO_{3} \rightarrow 9Fe(NO_{3})_{3} + 8NO_{2} + 8NO + 14H_{2}O$<br /><br />**Giải thích:**<br /><br />* Tỉ khối hỗn hợp khí so với $H_{2}$ là 17, suy ra khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là 34.<br />* Từ đó, ta có thể suy ra tỉ lệ mol của $NO_{2}$ và $NO$ là 1:1.<br />* Do đó, ta cân bằng số mol của $NO_{2}$ và $NO$ trong phản ứng.<br /><br />**b) $Fe(NO_{3})_{2}+KHSO_{4}\rightarrow Fe(NO_{3})_{3}+Fe_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+NO+H_{2}O$**<br /><br />* **Bước 1:** Xác định số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi:<br /><br /> * Fe trong $Fe(NO_{3})_{2}$: +2<br /> * Fe trong $Fe(NO_{3})_{3}$: +3<br /> * Fe trong $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$: +3<br /> * N trong $NO_{3}^{-}$: +5<br /> * N trong $NO$: +2<br /><br />* **Bước 2:** Viết các bán phản ứng:<br /><br /> * **Bán phản ứng oxi hóa:** $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^{-}$<br /> * **Bán phản ứng khử:** $NO_{3}^{-} + 3e^{-} \rightarrow NO + 3O^{2-}$<br /><br />* **Bước 3:** Cân bằng số electron trao đổi:<br /><br /> * Nhân bán phản ứng oxi hóa với 3<br /> * Nhân bán phản ứng khử với 1<br /><br />* **Bước 4:** Cộng các bán phản ứng:<br /><br /> * $3Fe^{2+} + NO_{3}^{-} + 4H^{+} \rightarrow 3Fe^{3+} + NO + 2H_{2}O$<br /><br />* **Bước 5:** Cân bằng các nguyên tố còn lại:<br /><br /> * $3Fe(NO_{3})_{2} + 4KHSO_{4} \rightarrow 3Fe(NO_{3})_{3} + Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 2K_{2}SO_{4} + NO + 2H_{2}O$<br /><br />**c) $CrI_{3}+Cl_{2}+KOH\rightarrow K_{2}CrO_{4}+KCl+KIO_{4}+H_{2}O$**<br /><br />* **Bước 1:** Xác định số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi:<br /><br /> * Cr trong $CrI_{3}$: +3<br /> * Cr trong $K_{2}CrO_{4}$: +6<br /> * I trong $CrI_{3}$: -1<br /> * I trong $KIO_{4}$: +7<br /> * Cl trong $Cl_{2}$: 0<br /> * Cl trong $KCl$: -1<br /><br />* **Bước 2:** Viết các bán phản ứng:<br /><br /> * **Bán phản ứng oxi hóa:** <br /> * $Cr^{3+} + 3H_{2}O \rightarrow CrO_{4}^{2-} + 6H^{+} + 3e^{-}$<br /> * $I^{-} + 4H_{2}O \rightarrow IO_{4}^{-} + 8H^{+} + 8e^{-}$<br /> * **Bán phản ứng khử:** $Cl_{2} + 2e^{-} \rightarrow 2Cl^{-}$<br /><br />* **Bước 3:** Cân bằng số electron trao đổi:<br /><br /> * Nhân bán phản ứng oxi hóa thứ nhất với 8<br /> * Nhân bán phản ứng oxi hóa thứ hai với 3<br /> * Nhân bán phản ứng khử với 12<br /><br />* **Bước 4:** Cộng các bán phản ứng:<br /><br /> * $8Cr^{3+} + 3I^{-} + 32H_{2}O + 12Cl_{2} \rightarrow 8CrO_{4}^{2-} + 6IO_{4}^{-} + 64H^{+} + 24Cl^{-}$<br /><br />* **Bước 5:** Cân bằng các nguyên tố còn lại:<br /><br /> * $8CrI_{3} + 12Cl_{2} + 56KOH \rightarrow 8K_{2}CrO_{4} + 24KCl + 6KIO_{4} + 28H_{2}O$ <br />