Bài 1: (4đ) Cho 0.5 mol H_(2) tác dụng với 0,4 mol C_(2)H_(4)(Ni,t^0) thu được hỗn hợp A. Cho A lội qua bình đựng dung dịch Bromine đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có 24 gam Bromine đã tham gia phản ứng. Tính H_(pu) hiđro hóa alkene. A. 60% B. 62,5% C. 80% D. 50%

## Hướng dẫn giải:<br /><br />**1. Viết phương trình phản ứng:**<br /><br />$C_{2}H_{4} + H_{2} \xrightarrow[t^{o}]{Ni} C_{2}H_{6}$<br /><br />**2. Tính toán:**<br /><br />* Số mol Bromine phản ứng: $n_{Br_{2}} = \frac{m_{Br_{2}}}{M_{Br_{2}}} = \frac{24}{160} = 0,15 (mol)$<br /><br />* Theo phương trình phản ứng, số mol $C_{2}H_{4}$ phản ứng bằng số mol $Br_{2}$ phản ứng: $n_{C_{2}H_{4}(pu)} = n_{Br_{2}} = 0,15 (mol)$<br /><br />* Hiệu suất phản ứng hiđro hóa alkene: <br />$H = \frac{n_{C_{2}H_{4}(pu)}}{n_{C_{2}H_{4}(bd)}}.100\% = \frac{0,15}{0,4}.100\% = 37,5\%$<br /><br />**3. Kết luận:**<br /><br />Hiệu suất phản ứng hiđro hóa alkene là 37,5%.<br /><br />**Lưu ý:** Đáp án không có trong các lựa chọn. <br />