Câu 4: (hiểu)Cho 13 ,6 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu vào dung dịch H_(2)SO_(4) loãng dư, thu được 4.958 lít khí H_(2) (đkc); m (gam)chất rắn không tan X và dung dịch chứa Y. Giá trị m là bao nhiêu? Nồng độ mol của dung dịch NaOH là bao nhiêu? 0,1M Câu 5: (hiểu)Vàng (Au) đơn chất tồn tại trong tự nhiên ở trong quặng vàng thường có hàm lượng hoà tan chúng vào dung dịch

**Câu 4:**<br /><br />**Phân tích bài toán:**<br /><br />* Fe phản ứng với H2SO4 loãng tạo ra H2, Cu không phản ứng.<br />* Chất rắn không tan X là Cu.<br />* Dung dịch Y chứa muối FeSO4.<br /><br />**Giải:**<br /><br />1. **Tính số mol H2:**<br /><br /> $n_{H_2} = \frac{V}{22.4} = \frac{4.958}{22.4} = 0.221 mol$<br />2. **Phản ứng:**<br /><br /> $Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2$<br />3. **Số mol Fe:**<br /><br /> Theo phương trình phản ứng, $n_{Fe} = n_{H_2} = 0.221 mol$<br />4. **Khối lượng Fe:**<br /><br /> $m_{Fe} = n_{Fe} \times M_{Fe} = 0.221 \times 56 = 12.376 gam$<br />5. **Khối lượng Cu:**<br /><br /> $m_{Cu} = m_{hỗn hợp} - m_{Fe} = 13.6 - 12.376 = 1.224 gam$<br />6. **Giá trị m:**<br /><br /> Vậy, m = 1.224 gam<br /><br />**Câu 5:**<br /><br />Vàng (Au) đơn chất tồn tại trong tự nhiên ở trong quặng vàng thường có hàm lượng thấp. Để hoà tan chúng vào dung dịch **nước cường toan** (hỗn hợp HNO3 đặc và HCl đặc theo tỉ lệ mol 1:3).<br />