Câu 7. Hoà tan một lượng kẽm vào 250 ml dung dịch H_(2)SO_(4) vừa đủ thấy thoát ra 6,1975 L khí H_(2)grave (o)25^circ C 1 bar. a. Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng. b. Tính CM của dung dịch acid đã dùng.Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.

**a. Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng:**<br /><br />Phương trình phản ứng: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂<br /><br />Đầu tiên, ta cần tính số mol khí H₂ thoát ra. Sử dụng phương trình khí lý tưởng (PV = nRT), với P = 1 bar = 0.987 atm, V = 6.1975 L, R = 0.0821 L.atm/mol.K, và T = 25°C + 273.15 = 298.15 K.<br /><br />n(H₂) = PV/RT = (0.987 atm * 6.1975 L) / (0.0821 L.atm/mol.K * 298.15 K) ≈ 0.25 mol<br /><br />Từ phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa Zn và H₂ là 1:1. Do đó, số mol Zn phản ứng cũng là 0.25 mol.<br /><br />Khối lượng Zn = số mol Zn * khối lượng mol Zn = 0.25 mol * 65.38 g/mol ≈ 16.35 g<br /><br />Vậy khối lượng kẽm tham gia phản ứng là khoảng **16.35 gam**.<br /><br /><br />**b. Tính CM của dung dịch acid đã dùng:**<br /><br />Từ phương trình phản ứng, số mol H₂SO₄ phản ứng bằng số mol H₂ sinh ra, tức là 0.25 mol.<br /><br />Nồng độ mol (CM) = số mol / thể tích (lít) = 0.25 mol / 0.25 L = 1 M<br /><br />Vậy nồng độ mol của dung dịch acid đã dùng là **1M**.<br />