Câu 5. Methane là thành phần chính của khi thiên nhiên. Xét phân ứng đốt cháy methane: Biết nhiệt tạo thành c CH_(4)(g)+2O_(2)(g)arrow CO_(2)(g)+2H_(2)O(l) Delta _(r)H_(200)^2=-890,3kJ uhn cacute (a)n CO_(2)(g)vgrave (a)H_(2)O(l Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của khi methane. A. +103kJ B. -103kJ (C) +80kJ

Theo phương trình phản ứng và giá trị ΔrH200 của phản ứng, ta có: ΔrH200 = Σ ΔfH200 (sản phẩm) - Σ ΔfH200 (chất phản ứng). Theo phương trình phản ứng, ta có 1 mol CH4, 2 mol O2 tạo thành 1 mol CO2 và 2 mol H2O. Do đó, ΔrH200 = ΔfH200 (CO2) + 2*ΔfH200 (H2O) - ΔfH200 (CH4) - 2*ΔfH200 (O2). Biết rằng ΔfH200 của O2 là 0 (bởi vì O2 ở dạng khí tự nhiên không thay đổi nên không tạo hoặc tiêu hao nhiệt), ta có: -890,3 = ΔfH200 (CO2) + 2*ΔfH200 (H2O) - ΔfH200 (CH4). Biết rằng ΔfH200 của CO2 và H2O đều nhỏ hơn 0 (tức là cả hai đều tỏa nhiệt khi hình thành), nên ΔfH200 (CH4) phải lớn hơn 0 (tức là CH4 hấp thụ nhiệt khi hình thành). Vì vậy, nhiệt tạo thành chuẩn của methane phải nhỏ hơn 0, loại bỏ đáp án A và C. Đáp án đáp án đúng.