Câu 15: Cho phản ứng: Na_(2)SO_(3)+KMnO_(4)+KHSO_(4)arrow Na_(2)SO_(4)+MnSO_(4)+K_(2)SO_(4)+H_(2)O. Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản)các chất tham gia trong phương trình phản ứng là Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng: FeSO_(4)+KMnO_(4)+NaHSO_(4)arrow Na_(2)SO_(4)+Fe_(2)(SO_(4))_(5)+K_(2)SO_(4)+MnSO_(4)+H_(2)O Hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của NaHSO_(4) là Câu 17: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phương trình sau: S+KOHarrow K_(2)S+K_(2)SO_(3) +H_(2)O Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa và số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là Câu 18: Lưu huỳnh tác dụng với sulfuric đặc nóng theo phương trình sau: S+H_(2)SO_(4)arrow SO_(2)+H_(2)O Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng: H_(2)SO_(4)+Alarrow Al_(2)(SO_(4))_(3)+H_(2)O+S . Số phân tử H_(2)SO_(4) bị khử và số phân tử H_(2)SO_(4) tạo muối của phản ứng sau khi cân bằng là Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng: Al+HNO_(3)arrow Al(NO_(3))_(3)+NH_(4)NO_(3)+H_(2)O . Số phân tử HNO_(3) bị khử và số phân tử tạo muối nitrate là Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu_(2)S+HNO_(3)arrow Cu(NO_(3))_(2)+H_(2)SO_(4)+NO+H_(2)O . Tổng hệ số nguyên tối giản các chất tham gia phản ứng là Câu 22:Trong phản ứng: MnO_(2)+HClarrow MnCl_(2)+Cl_(2)+H_(2)O Số phân tử HCl tham gia tạo môi

## Câu 15:<br /><br />**Cân bằng phương trình:**<br /><br />$5Na_{2}SO_{3} + 2KMnO_{4} + 6KHSO_{4} \rightarrow 5Na_{2}SO_{4} + 2MnSO_{4} + 8K_{2}SO_{4} + 3H_{2}O$<br /><br />**Tổng hệ số các chất tham gia:** 5 + 2 + 6 = **13**<br /><br />## Câu 16:<br /><br />**Cân bằng phương trình:**<br /><br />$10FeSO_{4} + 2KMnO_{4} + 8NaHSO_{4} \rightarrow 8Na_{2}SO_{4} + 5Fe_{2}(SO_{4})_{3} + K_{2}SO_{4} + 2MnSO_{4} + 8H_{2}O$<br /><br />**Hệ số của NaHSO4:** **8**<br /><br />## Câu 17:<br /><br />**Cân bằng phương trình:**<br /><br />$3S + 6KOH \rightarrow 2K_{2}S + K_{2}SO_{3} + 3H_{2}O$<br /><br />* Lưu huỳnh bị oxi hóa từ số oxi hóa 0 lên +4 trong $K_{2}SO_{3}$: 1 nguyên tử S<br />* Lưu huỳnh bị khử từ số oxi hóa 0 xuống -2 trong $K_{2}S$: 2 nguyên tử S<br /><br />**Tỉ lệ:** 1 : 2<br /><br />## Câu 18:<br /><br />**Cân bằng phương trình:**<br /><br />$S + 2H_{2}SO_{4} \rightarrow 3SO_{2} + 2H_{2}O$<br /><br />* Lưu huỳnh bị oxi hóa từ số oxi hóa 0 lên +4 trong $SO_{2}$: 1 nguyên tử S<br />* Lưu huỳnh bị khử từ số oxi hóa +6 xuống +4 trong $SO_{2}$: 2 nguyên tử S<br /><br />**Tỉ lệ:** 2 : 1<br /><br />## Câu 19:<br /><br />**Cân bằng phương trình:**<br /><br />$2H_{2}SO_{4} + 2Al \rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3} + 2H_{2}O + S$<br /><br />* $H_{2}SO_{4}$ bị khử: 1 phân tử<br />* $H_{2}SO_{4}$ tạo muối: 3 phân tử<br /><br />## Câu 20:<br /><br />**Cân bằng phương trình:**<br /><br />$8Al + 30HNO_{3} \rightarrow 8Al(NO_{3})_{3} + 3NH_{4}NO_{3} + 9H_{2}O$<br /><br />* $HNO_{3}$ bị khử: 3 phân tử<br />* $HNO_{3}$ tạo muối nitrate: 24 phân tử<br /><br />## Câu 21:<br /><br />**Cân bằng phương trình:**<br /><br />$Cu_{2}S + 8HNO_{3} \rightarrow 2Cu(NO_{3})_{2} + H_{2}SO_{4} + 6NO + 4H_{2}O$<br /><br />**Tổng hệ số các chất tham gia:** 1 + 8 = **9**<br /><br />## Câu 22:<br /><br />**Cân bằng phương trình:**<br /><br />$MnO_{2} + 4HCl \rightarrow MnCl_{2} + Cl_{2} + 2H_{2}O$<br /><br />**Số phân tử HCl tham gia tạo muối:** 2 phân tử (tạo ra $MnCl_{2}$)<br /><br />**Lưu ý:** 2 phân tử HCl còn lại tham gia phản ứng oxi hóa khử, tạo ra $Cl_{2}$.<br />