2. Cho phàn úng: mathrm(O)_(2) ax +2 mathrm(H)_(2) mathrm(x) arrow 2 mathrm(H)_(2) mathrm(O) ax. Các đạ kięn nhięt động họe đượ cho như sau: & mathrm(O)_(2)(mathrm(~K)) & mathrm(H)_(2)(mathrm(~K)) & mathrm(H)_(2) mathrm(O)(mathrm(K)) mathrm(AH)^2+(mathrm(kJ) / mathrm(mol)) & 0 & 0 & 241,8 mathrm(S)^2 mathrm(sa)(mathrm(J) / mathrm(mol) . mathrm(K)) & 205,0 & 131,0 & 188,7 Hăy tính Delta mathrm(G)^2 sà của phàn úng trên và cho biết phản úng xảy ra theo chiều nào? Tinh nhiç̣t đảo chiểu của phản úng? Coi Delta mathrm(H)^0 và Delta mathrm(S)^0 không phụ thuộc vào nhię̣t độ.

1. Nhiệt cháy là một đại lượng quan trọng trong hóa học, nó cho biết lượng nhiệt được phát ra hoặc hấp thụ khi một mol chất cháy hoàn toàn trong không khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Công thức tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng dựa vào nhiệt cháy cho phép chúng ta xác định lượng nhiệt được phát ra hoặc hấp thụ trong một phản ứng hóa học.<br />2. Để tính \(\Delta G^{\circ}\) cho phản ứng, chúng ta sử dụng công thức \(\Delta G^{\circ} = \Delta H^{\circ} - T\Delta S^{\circ}\). Trong đó, \(\Delta H^{\circ}\) là hiệu ứng nhiệt tiêu chuẩn và \(\Delta S^{\circ}\) là hiệu ứng entropy tiêu chuẩn. Với \(\Delta H^{\circ}\) và \(\Delta S^{\circ}\) không phụ thuộc vào nhiệt độ, chúng ta có thể sử dụng các giá trị đã cho để tính \(\Delta G^{\circ}\) cho phản ứng. Nếu \(\Delta G^{\circ}\) âm, phản ứng xảy ra theo chiều thuận và ngược lại. Nhiệt đ