Câu 32: Cho 11 ,6 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm thổ(nhóm IIA) ở 2 chu kì kế tiếp tác dụng hết với ddHCl dư. Kết thúc trong M_(2)O_(5)(ChoO=16) . Cho A_(X)lt A_(Y) phản ứng thu được 7,84 lít H_(2)(dktc) . Tính % khôi lượng 2 kim loại trong x. Đề 2.

Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm thổ là $\bar{M}$<br />$\bar{M}$ + 2HCl → $\bar{M}Cl_{2}$ + $H_{2}$<br />n$H_{2}$ = 7,84/22,4 = 0,35 mol<br />Theo phương trình phản ứng: n$\bar{M}$ = n$H_{2}$ = 0,35 mol<br />⇒ $M_{\bar{M}}$ = 11,6/0,35 = 33,14<br />⇒ 2 kim loại là Mg (M = 24) và Ca (M = 40)<br />Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Ca<br />Ta có hệ phương trình:<br />$\left\{\begin{matrix}<br />24x + 40y = 11,6\\<br />x + y = 0,35<br />\end{matrix}\right.$<br />⇒ x = 0,2; y = 0,15<br />%$m_{Mg}$ = (0,2.24/11,6).100% = 41,38%<br />%$m_{Ca}$ = 100% - 41,38% = 58,62%<br />**Đáp án:** % khối lượng của Mg trong X là 41,38% và % khối lượng của Ca trong X là 58,62%. <br />