6. Giả thiết Ba(OH)_(2) điện ly hoàn toàn , pH của dung dịch Ba(OH)_(2)1,0.10^-3M là: A. 11,5 B. 11,3 C. 11,7 D. 12,0

Để tính pH của dung dịch \( Ba(OH)_2 \) có nồng độ \( 1.0 \times 10^{-3} \, M \), ta cần thực hiện các bước sau:<br /><br />1. **Xác định sự điện ly của \( Ba(OH)_2 \):**<br /> \( Ba(OH)_2 \) điện ly hoàn toàn trong nước để tạo ra ion \( Ba^{2+} \) và \( 2OH^- \). Do đó, nồng độ ion \( OH^- \) sẽ là:<br /> \[<br /> [OH^-] = 2 \times 1.0 \times 10^{-3} \, M = 2.0 \times 10^{-3} \, M<br /> \]<br /><br />2. **Tính pOH:**<br /> Sử dụng công thức tính pOH:<br /> \[<br /> pOH = -\log[OH^-]<br /> \]<br /> \[<br /> pOH = -\log(2.0 \times 10^{-3}) = 2.7<br /> \]<br /><br />3. **Tính pH:**<br /> Sử dụng mối quan hệ giữa pH và pOH:<br /> \[<br /> pH + pOH = 14<br /> \]<br /> \[<br /> pH = 14 - pOH = 14 - 2.7 = 11.3<br /> \]<br /><br />Vậy, pH của dung dịch \( Ba(OH)_2 \) là 11.3.<br /><br />**Câu trả lời đúng là B. 11,3.**