CH_(3)+Mn(NO_(3))_(2)+K_(2)CO_(3)arrow K_(2)ClO_(4)+K 4.Cân bằng phân ứng oxí hóa khử có chứa ẩn (hệ số bằng chữ) Bài 25: Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thǎng bằng electron I FeOuparrow HNO_(3)xrightarrow (r)Fe(NO_(3))_(3)+that (N)_(x)O_(y)+H_(2)O 2. Fe_(x)O_(y)+H_(2)SO_(4)dacarrow Fe_(2)(SO_(4))_(3)+SO_(2)+H_(2)O 3. M+HNO_(3)arrow M(NO_(3))_(n)+NO+H_(2)O 4 Al+HNO_(3)arrow Al(NO_(3))_(3)+N_(x)O_(y)+H_(2)O Fe(NO_(3))_(2)+NO_(2)+H_(2)O

Để cân bằng các phương trình phản ứng hóa học, chúng ta sẽ sử dụng phương pháp thăng bằng electron. Điều này giúp đảm bảo rằng số lượng electron mất đi trong quá trình oxy hóa phải bằng số lượng electron nhận được trong quá trình khử.<br /><br />### 1. \( FeO + HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + N_xO_y + H_2O \)<br /><br />Phản ứng này phức tạp và cần xác định chính xác sản phẩm và hệ số của chúng. Tuy nhiên, chúng ta có thể giả định một số sản phẩm phổ biến như \( NO \) và \( NO_2 \).<br /><br />**Cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron:**<br /><br />- Sắt (Fe) trạng thái oxy hóa +2 lên +3: \(\Delta x = +1\)<br />- Nitơ (N) giảm từ trạng thái oxy hóa +5 trong \( HNO_3 \) xuống +2 hoặc +4.<br /><br />Giả sử sản phẩm là \( NO \) và \( NO_2 \):<br /><br />\[ FeO + 4HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO + 2NO_2 + 2H_2O \]<br /><br />Cân bằng số mol:<br /><br />- Fe: 1 -> 1<br />- O: 1 + 12 = 13 -> 3 + 2 + 4 = 9<br />- H: 4 -> 4<br />- N: 4 -> 3 + 1 + 2 = 6<br /><br />Phương trình cân bằng:<br /><br />\[ FeO + 4HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO + 2NO_2 + 2H_2O \]<br /><br />### 2. \( Fe_xO_y + H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4 + SO_2 + H_2O \)<br /><br />Giả sử \( Fe_2O_3 \) và \( FeO \) là các sản phẩm:<br /><br />\[ Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 3H_2O \]<br /><br />Cân bằng số mol:<br /><br />- Fe: 2 -> 2<br />- O: 3 + 6 = 9 -> 6 + 6 + 3 = 15<br />- H: 6 -> 6<br />- S: 3 -> 3<br /><br />Phương trình cân bằng:<br /><br />\[ Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 3H_2O \]<br /><br />### 3. \( M + HNO_3 \rightarrow M(NO_3)_n + NO + H_2O \)<br /><br />Giả sử \( M \) là kim loại có hóa trị II như \( Mg \):<br /><br />\[ Mg + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + NO + H_2O \]<br /><br />Cân bằng số mol:<br /><br />- Mg: 1 -> 1<br />- O: 6 -> 6 + 2 + 1 = 9<br />- H: 2 -> 2<br />- N: 2 -> 2 + 1 = 3<br /><br />Phương trình cân bằng:<br /><br />\[ Mg + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + NO + H_2O \]<br /><br />### 4. \( Al + HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + N_xO_y + H_2O \)<br /><br />Giả sử sản phẩm là \( NO_2 \):<br /><br />\[ Al + 6HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O \]<br /><br />Cân bằng số mol:<br /><br />- Al: 1 -> 1<br />- O: 18 -> 9 + 6 + = 21<br />- H: 6 -> 6<br />- N: 6 -> 6 + 3 = 9<br /><br />Phương trình cân bằng:<br /><br />\[ Al + 6HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O \]<br /><br />### 5. \( Fe(NO_3)_2 + NO_2 + H_2O \)<br /><br />Phản ứng này không rõ ràng và cần thêm thông tin về sản phẩm. Nếu giả định sản phẩm là \( Fe(NO_3)_3 \) và \( NO \):<br /><br />\[ Fe(NO_3)_2 + 2NO_2 + H_2O \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO \]<br /><br />Cân bằng số mol:<br /><br />- Fe: 1 -> 1<br />- O: 6 + 4 + 1 = 11 -> 9 + 1 =