Câu 2 : Mật độ điện tích âm của nguyên tử N trong trường hợp nào sau đây lớn hơn ? B: A: NH_(3) CH_(3)-CH_(2)-NH_(2) C :CH_(3)-N-CH_(3) D : CH_(3)-NH-CH_(3)

Để xác định mật độ điện tích âm của nguyên tử nitơ (N) trong các hợp chất được đưa ra, chúng ta cần xem xét sự phân bố điện tử và các yếu tố ảnh hưởng đến mật độ điện tích âm trên nguyên tử N.<br /><br />1. **$NH_{3}$ (Amoniac)**: Trong $NH_{3}$, nguyên tử nitơ có 5 electron ở lớp ngoài cùng và 3 nguyên tử hydro tạo ra 3 liên kết cộng hóa trị với nitơ. Nitơ cũng có một cặp electron không chia sẻ. Do đó, mật độ điện tích âm trên nitơ trong $NH_{3}$ là cao.<br /><br />2. **$CH_{3}-CH_{2}-NH_{2}$ (Etylamin)**: Trong $CH_{3}-CH_{2}-NH_{2}$, nguyên tử nitơ cũng có 5 electron ở lớp ngoài cùng và tạo ra 3 liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử hydro. Tuy nhiên, do có thêm các nhóm thế như $CH_{3}$ và $CH_{2}$, sự phân bố điện tử có thể bị ảnh hưởng.<br /><br />3. **$CH_{3}-N-CH_{3}$ (Dimetylamin)**: Trong $CH_{3}-N-CH_{3}$, nguyên tử nitơ có 5 electron ở lớp ngoài cùng và tạo ra 3 liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử hydro. Tuy nhiên, do nitơ ở giữa hai nhóm methyl, sự phân bố điện tử có thể khác nhau.<br /><br />4. **$CH_{3}-NH-CH_{3}$ (Metylamin)**:CH_{NH_{3}$, nguyên tử nitơ có 5 electron ở lớp ngoài cùng và tạo ra 3 liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử hydro. Tuy nhiên, do nitơ chỉ có một nhóm methyl, sự phân bố điện tử có thể khác nhau so với các hợp chất khác.<br /><br />So sánh các trường hợp trên, ta thấy rằng trong $NH_{3}$, nitơ trực tiếp kết nối với ba nguyên tử hydro và có một cặp electron không chia sẻ, làm cho mật độ điện tích âm trên nitơ trở nên cao hơn so với các hợp chất khác nơi nitơ kết nối với các nhóm thế khác nhau.<br /><br />Vì vậy, đáp án đúng là:<br />**A: $NH_{3}$**