Ví dụ : Trộn 200ml dung dịch H_(2)SO_(4) 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0 ,IM thu được dung dịch Y.pH của dung dịch Y là

Để tính pH của dung dịch Y, ta cần xác định nồng \( \mathrm{H}^{+} \) trong dung dịch sau khi trộn.<br /><br />1. **Tính số mol ion \( \mathrm{H}^{+} \) từ mỗi dung dịch:**<br /><br /> - Dung dịch \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \) 0,05 M:<br /> \[<br /> \text{Số mol } \mathrm{H}^{+} = 2 \times 0,05 \times 0,2 = 0,02 \text{ mol}<br /> \]<br /> (Vì \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \) phân ly hoàn toàn thành 2 mol \( \mathrm{H}^{+} \) cho mỗi mol \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \)).<br /><br /> - Dung dịch HCl 0,1 M:<br /> \[<br /> \text{Số mol } \mathrm{H}^{+} = 0,1 \times 0,3 = 0,03 \text{ mol}<br /> \]<br /><br />2. **Tính tổng số mol ion \( \mathrm{H}^{+} \) trong dung dịch Y:**<br /> \[<br /> \text{Total mol } \mathrm{H}^{+} = 0,02 + 0,03 = 0,05 \text{ mol}<br /> \]<br /><br />3. **Tính nồng độ ion \( \mathrm{H}^{+} \) trong dung dịch Y:**<br /> \[<br /> \text{Thể tích tổng cảng} = 200 \text{ ml} + 300 \text{ ml} = 500 \text{ ml} = 0,5 \text{ l}<br /> \]<br /> \[<br /> \text{Nồng độ } \mathrm{H}^{+} = \frac{0,05 \text{{0,5 \text{ l}} = 0,1 \text{ M}<br /> \]<br /><br />4. **Tính pH của dung dịch Y:**<br /> \[<br /> \text{pH} = -\log[\mathrm{H}^{+}] = -\log[0,1] = 1<br /> \]<br /><br />Vậy, pH của dung dịch Y là 1.