Cấu 1)Lập các phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khứ theo các sơ đồ dưới chất trong phản ứng : a. H_(2)Sdiv HNO_(3)arrow H_(2)SO_(4)+NO+H_(2)O b. MnO_(2)+HClarrow MnCl_(2)+Cl_(2)hat (I)+H_(2)O c. Cu+HNO_(3)arrow Cu(NO_(3))_(2)+NO+H_(2)O d. KMnO_(4)+HClarrow KCl+MnCl_(2)+Cl_(2)hat (1)+ e. Fe+H_(2)SO_(4)arrow Fe_(2)(SO_(4))_(3)+SO_(2)+H_(2)O f. FeO+HNO_(3)arrow Fe(NO_(3))_(3)+N_(2)Ouparrow +H_(2)O g. Mg+HNO_(3)arrow Mg(NO_(3))_(2)+NH_(4)NO_(3)+H_(2)O h. Cl_(2)+NaOHarrow NaCl+NaClO+H_(2)O i. FeSO_(4)+K_(2)Cr_(2)O_(7)+H_(2)SO_(4)arrow Fe_(2)(SO_(4))_(3)+K_(2)SO_(4)+Cr_(2)(SO_(4))_(3)+H_(2)O j- Cl_(2)+KOHarrow KCl+KClO_(3)+H_(2)O k SO_(2)+Cl_(2)+H_(2)Oarrow H_(2)SO_(4)+HCl L HNO_(3)+Mgarrow Mg(NO_(3))_(2)+N_(2)+H_(2)O LHNO_(3)+Alarrow Al(NO_(3))_(3)+N_(2)O+H_(2)O n HNO_(3)+Znarrow Zn(NO_(3))_(2)+N_(2)O+H_(2)O H_(2)SO_(4)+Alarrow Al_(2)(SO_(4))_(3)+S+H_(2)O __ q H_(2)SO_(4)+Mgarrow MgSO_(4)+H_(2)S+H_(2)O p HNO_(3)+FeOarrow Fe(NO_(3))_(3)+NO_(2)+H_(2)O r. HNO_(3)+P+H_(2)Oarrow H_(3)PO_(4)+NO

Để lập các phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử, chúng ta cần xác định chất bị oxi hóa và chất bị khử trong mỗi phản ứng. Dưới đây là các phương trình đã cân bằng cho từng trường hợp:<br /><br />a. \( H_{2}S + 6HNO_{3} \rightarrow H_{2}SO_{4} + 6NO + 2H_{2}O \)<br /><br />b. \( MnO_{2} + 4HCl \rightarrow MnCl_{2} + Cl_{2} + 2H_{2}O \)<br /><br />c. \( 3Cu + 8HNO_{3} \rightarrow 3Cu(NO_{3})_{2} + 2NO + 4H_{2}O \)<br /><br />d. \( 2KMnO_{4} + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_{2} + 5Cl_{2} + 8H_{2}O \)<br /><br />e. \( 2Fe + 6H_{2}SO_{4} \rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3SO_{2} + 6H_{2}O \)<br /><br />f. \( 6FeO + 20HNO_{3} \rightarrow 6Fe(NO_{3})_{3} + 10N_{2}O + 10H_{2}O \)<br /><br />g. \( 3Mg + 8HNO_{3} \rightarrow 3Mg(NO_{3})_{2} + 2NH_{4}NO_{3} + 4H_{2}O \)<br /><br />h. \( Cl_{2} + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaClO + H_{2}O \)<br /><br />i. \( 6FeSO_{4} + K_{2}Cr_{2}O_{7} + 7H_{2}SO_{4} \rightarrow 3Fe_{2}(SO_{4})_{3} + K_{2}SO_{4} + Cr_{2}(SO_{4})_{3} + 7H_{2}O \)<br /><br />j. \( 3Cl_{2} + 6KOH \rightarrow 5KCl + KClO_{3} + 3H_{2}O \)<br /><br />k. \( SO_{2} + Cl_{2} + 2H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{4} + 2HCl \)<br /><br />l. \( 3Mg + 8HNO_{3} \rightarrow 3Mg(NO_{3})_{2} + 2N_{2} + 4H_{2}O \)<br /><br />m. \( 8Al + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow 2Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3S + 6H_{2}O \)<br /><br />n. \( 4Zn + 10HNO_{3} \rightarrow 4Zn(NO_{3})_{2} + 5N_{2}O + 5H_{2}O \)<br /><br />o. \( 2Al + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3S + 6H_{2}O \)<br /><br />p. \( H_{2}SO_{4} + Mg \rightarrow MgSO_{4} + H_{2}S + H_{2}O \)<br /><br />q. \( 4FeO + 10HNO_{3} \rightarrow 4Fe(NO_{3})_{3} + 5NO_{2} + 5H_{2}O \)<br /><br />r. \( 3P + 5HNO_{3} + H_{2}O \rightarrow H_{3}PO_{4} + 3NO \)<br /><br />Mỗi phương trình đã được cân bằng sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế của phương trình là bằng nhau.