1. C_(6)H_(12)O_(6)+H_(2)SO_(4)darrow SO_(2)+CO_(2)+H_(2)O 2 C_(12)H_(22)O_(11)+H_(2)SO_(4)darrow SO_(2)+CO_(2)+H_(2)O CH_(3)-Cequiv CH+KNnO_(4)+H_(2)SO_(4)arrow CO_(2)+K_(2)SO_(4)+MnSO_(4)+H_(2)O

## Cân bằng phương trình hóa học:<br /><br />Bạn đã cung cấp 3 phương trình hóa học cần cân bằng. Dưới đây là các phương trình đã được cân bằng:<br /><br />**1. $C_{6}H_{12}O_{6}+6H_{2}SO_{4}d\rightarrow 6SO_{2}+6CO_{2}+12H_{2}O$**<br /><br />**2. $C_{12}H_{22}O_{11}+24H_{2}SO_{4}d\rightarrow 24SO_{2}+12CO_{2}+35H_{2}O$**<br /><br />**3. $CH_{3}-C\equiv CH+8KMnO_{4}+11H_{2}SO_{4}\rightarrow 3CO_{2}+8K_{2}SO_{4}+8MnSO_{4}+16H_{2}O$**<br /><br />**Lưu ý:**<br /><br />* $H_{2}SO_{4}d$ là axit sunfuric đặc, đóng vai trò chất oxi hóa trong các phản ứng này.<br />* Các phản ứng này đều là phản ứng oxi hóa khử, trong đó cacbon bị oxi hóa thành $CO_{2}$ và lưu huỳnh bị khử từ $S^{+6}$ trong $H_{2}SO_{4}$ xuống $S^{+4}$ trong $SO_{2}$.<br /><br />**Cách cân bằng:**<br /><br />1. **Xác định số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế của phương trình.**<br />2. **Bắt đầu bằng cách cân bằng nguyên tố có số nguyên tử phức tạp nhất.**<br />3. **Sử dụng hệ số để điều chỉnh số nguyên tử của mỗi nguyên tố cho đến khi hai vế của phương trình có số nguyên tử mỗi nguyên tố bằng nhau.**<br /><br />**Ví dụ:**<br /><br />Trong phương trình thứ nhất, ta có thể bắt đầu bằng cách cân bằng nguyên tử cacbon. Có 6 nguyên tử cacbon ở vế trái và 1 nguyên tử cacbon ở vế phải. Do đó, ta cần nhân hệ số 6 vào $CO_{2}$ ở vế phải. Tiếp tục cân bằng các nguyên tố khác theo thứ tự: hidro, oxi, lưu huỳnh.<br /><br />**Lưu ý:**<br /><br />* Việc cân bằng phương trình hóa học là một kỹ năng quan trọng trong hóa học. Nó giúp chúng ta hiểu rõ hơn về phản ứng hóa học và dự đoán được sản phẩm của phản ứng.<br />* Các phương trình hóa học cân bằng đảm bảo rằng nguyên tắc bảo toàn khối lượng được tuân thủ.<br /><br />Hy vọng điều này hữu ích! <br />