Câu 2 ; Trình bày các bước để viết công thức Lewis của a. NH_(3) b. H_(2)CO_(3) C. HNO_(2) d. H_(2)SO_(4) e. N_(2)O_(3) f. H_(3)PO_(4)

Để viết công thức Lewis của các hợp chất, chúng ta cần xác định số lượng và loại electron mà mỗi nguyên tử trong hợp chất sở hữu. Dưới đây là các bước để viết công thức Lewis cho từng hợp chất:<br /><br />a. **$NH_{3}$ (Amoniac)**<br />1. Nitơ (N) có 5 electron valence.<br />2. Hydro (H) có 1 electron valence.<br />3. Nitơ sẽ chia sẻ 3 electron với 3 nguyên tử hydro để tạo thành 3 liên kết cộng hóa trị.<br />4. Công thức Lewis của $NH_{3}$ là:<br /> \[<br /> \begin{array}{c}<br /> \quad \\<br /> :N-H\\<br /> \quad |\\<br /> :H-N-H\\<br /> \quad |\\<br /> :H<br /> \end{array}<br /> \]<br /><br />b. **$H_{2}CO_{3}$ (Axit cacbonic)**<br />1. Carbon (C) có 4 electron valence.<br />2. Oxy (O) có 6 electron valence.<br />3. Hydro (H) có 1 electron valence.<br />4. Carbon sẽ tạo ra 4 liên kết cộng hóa trị với 2 nguyên tử oxy và 2 nguyên tử hydro.<br />5. Công thức Lewis của $H_{2}CO_{3}$ là:<br /> \[<br /> \begin{array}{c}<br /> \quad \\<br /> :O-C-OH\\<br /> \quad |\\<br /> :H<br /> \end{array}<br /> \]<br /><br />c. **$HNO_{2}$ (Axit nitro)**<br />1. Nitơ (N) có 5 electron valence.<br />2. Oxy (O) có 6 electron valence.<br />3. Hydro (H) có 1 electron valence.<br />4. Nitơ sẽ tạo ra 3 liên kết cộng hóa trị với 2 nguyên tử oxy và 1 nguyên tử hydro.<br />5. Công thức Lewis của $HNO_{2}$ là:<br /> \[<br /> \begin{array}{c}<br /> \quad \\<br /> :O-N-OH\\<br /> \quad |\\<br /> :H<br /> \end{array}<br /> \]<br /><br />d. **$H_{2}SO_{4}$ (Axit sulfuric)**<br />1. Lưu huỳnh (S) có 6 electron valence.<br />2. Oxy (O) có 6 electron valence.<br />3. Hydro (H) có 1 electron valence.<br />4. Lưu huỳnh sẽ tạo ra 6 liên kết cộng hóa trị với 4 nguyên tử oxy và 2 nguyên tử hydro.<br />5. Công thức Lewis của $H_{2}SO_{4}$ là:<br /> \[<br /> \begin{array}{c}<br /> \quad \\<br /> :O-S-OH\\<br /> \quad |\\<br /> :H<br /> \end{array}<br /> \]<br /><br />e. **$N_{2}O_{3}$ (Dinitơ trioxit)**<br />1. Nitơ (N) có 5 electron valence.<br />2. Oxy (O) có 6 electron valence.<br />3. Mỗi nguyên tử nitơ sẽ tạo ra 3 liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử oxy.<br />4. Công thức Lewis của $N_{2}O_{3}$ là:<br /> \[<br /> \begin{array}{c}<br /> \quad \\<br /> :O=N-O\\<br /> \quad |\\<br /> :N<br /> \end{array}<br /> \]<br /><br />f. **$H_{3}PO_{4}$ (Axit photphoric)**<br />1. Photpho (P) có 5 electron valence.<br />2. Oxy (O) có 6 electron valence.<br />3. Hydro (H) có 1 electron valence.<br />4. Photpho sẽ tạo ra 5 liên kết cộng hóa trị với 4 nguyên tử oxy và 3 nguyên tử hydro.<br />5. Công thức Lewis của $H_{3}PO_{4}$ là:<br /> \[<br /> \begin{array}{c}<br /> \quad \\<br /> :O-P-OH\\<br /> \quad |\\<br /> :H<br /> \end{array}<br /> \]<br /><br />Hy vọng hướng dẫn trên sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về cách viết công thức Lewis cho các hợp chất hóa học.