Câu 24. (1 điểm)Ammonia (NH_(3)) được điều chế bằng phản ứng N_(2)(g)+3H_(2)(g)leftharpoons 2NH_(3)(g) (}^circ C nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [N_{2)]=0,45M,[H_(2)]=0,14M,[NH_(3)]=0,62M Tinh hằng số cân bằng K_(c) của phản ứng trên tại t^circ C (làm tròn đến số thập phân hàng chục) Câu 25. (1 điểm)Cho cân bằng hóa học: 2NO_(2)leftharpoons N_(2)O_(4) Delta H=-58,04kJ Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào giải thích, khi: a) Tǎng nhiệt độ tǎng áp suất. b) Thêm xúc tác. Hết __ Thi sinh không được sử dụng tài liệu. Giảm thị coi kiểm tra không giải thích gì thêm.

**Câu 24:**<br /><br />**Phương pháp giải:**<br /><br />Hằng số cân bằng Kc được tính theo biểu thức:<br /><br />Kc = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³)<br /><br />trong đó:<br /><br />* [NH₃] là nồng độ cân bằng của NH₃<br />* [N₂] là nồng độ cân bằng của N₂<br />* [H₂] là nồng độ cân bằng của H₂<br /><br />**Tính toán:**<br /><br />Thay các giá trị nồng độ cân bằng đã cho vào biểu thức trên:<br /><br />Kc = (0.62)² / (0.45 × (0.14)³) <br /><br />Kc ≈ 376.67<br /><br />Làm tròn đến số thập phân hàng chục, ta được Kc ≈ 380<br /><br />**Kết luận:**<br /><br />Hằng số cân bằng Kc của phản ứng tổng hợp amoniac tại t°C là xấp xỉ 380.<br /><br /><br />**Câu 25:**<br /><br />Phản ứng: 2NO₂ ⇌ N₂O₄ ΔH = -58,04 kJ<br /><br />Đây là phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0), nghĩa là phản ứng thuận tỏa nhiệt, phản ứng nghịch thu nhiệt. Số mol khí bên phải ít hơn bên trái.<br /><br />**a) Tăng nhiệt độ, tăng áp suất:**<br /><br />* **Tăng nhiệt độ:** Vì phản ứng thuận tỏa nhiệt, tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều thu nhiệt) để giảm nhiệt độ hệ. Nồng độ NO₂ tăng, nồng độ N₂O₄ giảm.<br /><br />* **Tăng áp suất:** Tăng áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí. Trong phản ứng này, số mol khí bên phải ít hơn bên trái (2 mol khí ở vế trái, 1 mol khí ở vế phải). Do đó, tăng áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tạo N₂O₄). Nồng độ NO₂ giảm, nồng độ N₂O₄ tăng.<br /><br /><br />**b) Thêm xúc tác:**<br /><br />Thêm xúc tác không làm thay đổi vị trí cân bằng. Xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch, giúp phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng nhanh hơn. Nồng độ NO₂ và N₂O₄ không thay đổi khi đạt đến cân bằng mới.<br /><br /><br />**Tóm tắt câu 25:**<br /><br />| Yếu tố thay đổi | Chiều chuyển dịch cân bằng | Lý do |<br />|---|---|---|<br />| Tăng nhiệt độ | Nghịch | Phản ứng thuận tỏa nhiệt |<br />| Tăng áp suất | Thuận | Giảm số mol khí |<br />| Thêm xúc tác | Không thay đổi | Xúc tác chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng |<br />