Cho các hợp chất sau: NH_(3),NH_(4)Cl,HNO_(3),NO_(2) . Có bao nhiêu hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hoá -3 Nhập đáp án square Câu 3 Hoà tan hoàn toàn 2,4 gam Mg bằng dung dịch H_(2)SO_(4) loãng, thu được V lít khí H_(2) (đktc). Tính giá trị của V? Nhập đáp án

1. Để xác định số lượng hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hóa -3, chúng ta cần xem xét từng hợp chất:<br /><br />- \(NH_3\): Nitơ có số oxi hóa -3.<br />- \(NH_4Cl\): Nitơ có số oxi hóa -3.<br />- \(HNO_3\): Nitơ có số oxi hóa +5.<br />- \(NO_2\): Nitơ có số oxi hóa +4.<br /><br />Vậy, có 2 hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hóa -3.<br /><br />Đáp án: 2<br /><br />2. Để tính giá trị của V, chúng ta sử dụng phương trình phản ứng:<br /><br />\[ Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \]<br /><br />Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:<br /><br />\[ \text{Khối lượng Mg} = \text{Khối lượng H}_2 \]<br /><br />Khối lượng mol của Mg là 24 g/mol, do đó 2,4 gam Mg tương ứng với:<br /><br />\[ \frac{2,4}{24} = 0,1 \text{ mol} \]<br /><br />Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg sinh ra 1 mol \(H_2\). Vậy, 0,1 mol Mg sẽ sinh ra 0,1 mol \(H_2\).<br /><br />Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm thể tích là 22,4 lít. Do đó, thể tích khí \(H_2\) thu được là:<br /><br />\[ 0,1 \times 22,4 = 2,24 \text{ lít} \]<br /><br />Đáp án: 2,24 lít