Cho phản ứng đơn giản: A+2B@C Biết nồng độ các chất ban đầu lần lượt là vert Avert =0,3mol/I [B]=0,5mol/I hằng số tốc độ k=0,4 Tốc độ phản ứng khi nồng độ chất A giảm 0,1mol/I là: A 0,0072mol/l.s B 0,005mol/l.s 0,003mol/l.s D 0,072mol/l.s

**1. Phân tích đề bài:**<br /><br />Đề bài cho phản ứng đơn giản A + 2B → C và các thông tin về nồng độ ban đầu của A và B, hằng số tốc độ k. Yêu cầu tính tốc độ phản ứng khi nồng độ A giảm đi 0.1 mol/l. Điều này ngụ ý rằng ta cần tìm tốc độ phản ứng tại một thời điểm cụ thể sau khi phản ứng đã diễn ra một phần.<br /><br />**2. Xác định biểu thức tốc độ phản ứng:**<br /><br />Đối với phản ứng đơn giản A + 2B → C, biểu thức tốc độ phản ứng được viết như sau:<br /><br />v = k[A][B]²<br /><br />với:<br /><br />* v: tốc độ phản ứng<br />* k: hằng số tốc độ phản ứng (đã cho là 0.4)<br />* [A]: nồng độ của chất A<br />* [B]: nồng độ của chất B<br /><br />**3. Tính nồng độ của A và B tại thời điểm cần tính:**<br /><br />Ban đầu: [A] = 0.3 mol/l và [B] = 0.5 mol/l<br /><br />Sau khi nồng độ A giảm 0.1 mol/l, nồng độ mới của A là:<br /><br />[A]_mới = 0.3 - 0.1 = 0.2 mol/l<br /><br />Giả sử phản ứng xảy ra theo tỉ lệ mol, khi 0.1 mol A phản ứng, thì sẽ có 0.2 mol B phản ứng (theo hệ số cân bằng). Nồng độ mới của B là:<br /><br />[B]_mới = 0.5 - 0.2 = 0.3 mol/l<br /><br />**4. Tính tốc độ phản ứng:**<br /><br />Thay các giá trị [A]_mới và [B]_mới vào biểu thức tốc độ phản ứng:<br /><br />v = k[A]_mới[B]_mới² = 0.4 * 0.2 * (0.3)² = 0.4 * 0.2 * 0.09 = 0.0072 mol/(l.s)<br /><br />**5. Kết luận:**<br /><br />Tốc độ phản ứng khi nồng độ chất A giảm 0.1 mol/l là 0.0072 mol/(l.s). Vậy đáp án đúng là **A**.<br />