Câu 28. Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau: 2NO_(2)(g)(dgrave (o)nhat (a)u)arrow N_(2)O_(4)(g) (không màu) Biết NO_(2) và N_(2)O_(4) có Delta _(f)H_(298)^circ tương ứng là 33,18kJ/mol và 9,16kJ/mol . Điều này A. toả nhiệt, NO_(2) bền vững hơn N_(2)O_(4) B. thu nhiệt, NO_(2) bền vững hơn N20 C. toả nhiệt, N_(2)O_(4) bền vững hơn NO_(2) D. thu nhiệt, N_(2)O_(4) bền vững hơn NO Câu 29. Cho các phản ứng sau: C(s)+CO_(2)(g)arrow 2CO_(2)(g) Delta _(r)H_(500)^circ =173,6kJ C(s)+H_(2)O(g)arrow CO(g)+H_(2)(g) Delta _(r)H_(500)^circ =133,8kJ (3) CO(g)+H_(2)O(g)arrow CO_(2)(g)+H_(2)(g) 500K 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là -39,8kJ B. 398kJ. C. -47,00kJ D. 106,7k u 30. [CD-SBT] Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiêt 7times 10^3kJ Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, nǎng lượng được giải phóng ra dưới phản ứng là . 0,450 kJ. B. 2,25times 10^3kJ C. 4,5times 10^2kJ D. 1,37times 10

Câu 28:<br />Đáp án đúng là A. toả nhiệt, $NO_{2}$ bền vững hơn $N_{2}O_{4}$.<br /><br />Giải thích:<br />- Phản ứng $2NO_{2}(g) \rightarrow N_{2}O_{4}(g)$ là phản ứng tỏa nhiệt, vì $\Delta_{f}H_{298}^{\circ}$ của $NO_{2}$ là 33,18 kJ/mol, còn của $N_{2}O_{4}$ là 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ $NO_{2}$ bền vững hơn $N_{2}O_{4}$.<br /><br />Câu 29:<br />Đáp án đúng là B. 39,8 kJ.<br /><br />Giải thích:<br />- Từ các phản ứng cho trước, ta có:<br />(1) $C(s) + CO_{2}(g) \rightarrow 2CO(g)$, $\Delta_{r}H_{500}^{\circ} = 173,6$ kJ<br />(2) $C(s) + H_{2}O(g) \rightarrow CO(g) + H_{2}(g)$, $\Delta_{r}H_{500}^{\circ} = 133,8$ kJ<br />(3) $CO(g) + H_{2}O(g) \rightarrow CO_{2}(g) + H_{2}(g)$, $\Delta_{r}H_{500}^{\circ} = -39,8$ kJ<br /><br />Câu 30:<br />Đáp án đúng là B. $2,25 \times 10^{3}$ kJ.<br /><br />Giải thích:<br />- Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra 7 × 10^3 kJ.<br />- Đốt cháy hoàn toàn 15,1 g ethanol, ta có:<br />Số mol ethanol = 15,1 / 46 = 0,328 mol<br />Năng lượng được giải phóng = 0,328 × 7 × 10^3 = 2,25 × 10^3 kJ.