Cho các dữ kiện sau: Nhiệt tạo thành của MgCl_(2)(s):Delta _(f)H_(298)^o(MgCl_(2))=-642kJ/mol Nhiệt thǎng hoa của Mg(s): Delta _(sub)H^circ (Mg)=151kJ/mol Nǎng lượng ion hóa của Mg(g):I_(1)=738kJ/mol,I_(2)=1451kJ/mol Nhiệt phân li của Cl_(2)(g):Delta _(diss)H^circ (Cl_(2))=243kJ/mol ái lực electron của nguyên tử Cllgrave (a)-349kJ/mol a. Vẽ sơ đô chu trình Born-Haber từ các dữ liệu trên. b. Tính Nǎng lượng mạng lưới của MgCl_(2)(s)

## Sơ đồ chu trình Born-Haber:<br /><br />```<br /> MgCl2(s)<br /> |<br /> | ΔHf°<br /> |<br /> Mg(g) + 2Cl(g)<br /> |<br /> | -2EA<br /> |<br /> Mg(g) + 2Cl(g)<br /> |<br /> | -2D<br /> |<br /> Mg(g) + Cl2(g)<br /> |<br /> | -ΔsubH°<br /> |<br /> Mg(s) + Cl2(g)<br /> |<br /> |<br /> Mg(s) + 1/2Cl2(g)<br />```<br /><br />## Tính năng lượng mạng lưới của MgCl2(s):<br /><br />Áp dụng định luật Hess, ta có:<br /><br />$\Delta _{f}H_{298}^{o}(MgCl_{2})=\Delta _{sub}H^{\circ }(Mg)+I_{1}+I_{2}+\frac{1}{2}\Delta _{diss}H^{\circ }(Cl_{2})-2EA+U$<br /><br />Trong đó:<br /><br />* $\Delta _{f}H_{298}^{o}(MgCl_{2})$ là nhiệt tạo thành của $MgCl_{2}(s)$<br />* $\Delta _{sub}H^{\circ }(Mg)$ là nhiệt thăng hoa của Mg(s)<br />* $I_{1}$ và $I_{2}$ là năng lượng ion hóa thứ nhất và thứ hai của Mg(g)<br />* $\Delta _{diss}H^{\circ }(Cl_{2})$ là nhiệt phân li của $Cl_{2}(g)$<br />* $EA$ là ái lực electron của nguyên tử Cl<br />* $U$ là năng lượng mạng lưới của $MgCl_{2}(s)$<br /><br />Thay các giá trị vào công thức, ta được:<br /><br />$-642kJ/mol = 151kJ/mol + 738kJ/mol + 1451kJ/mol + \frac{1}{2} \times 243kJ/mol - 2 \times (-349kJ/mol) + U$<br /><br />Suy ra:<br /><br />$U = -642kJ/mol - 151kJ/mol - 738kJ/mol - 1451kJ/mol - \frac{1}{2} \times 243kJ/mol + 2 \times (-349kJ/mol)$<br /><br />$U = -2504kJ/mol$<br /><br />Vậy năng lượng mạng lưới của $MgCl_{2}(s)$ là **-2504 kJ/mol**.<br />