NAP 6. Điện phân lượng dư dung dịch CuSO_(4) trong thời gian 193 phút bằng dòng điện 25A Cho biết các công thức: Q=ncdot F=Icdot t, trong đó: Q là điện lượng (C) n là số mol electron di qua dây dẫn, I là cường độ dòng điện A), t là thời gian (giây), F là hằng số Faraday (96500C.mol^-1) Khối lượng Cu thoát ra ở cathode là A. 19,2 gam. B. 4,8 gam. C. 9,6 gam. D. 2,4 gam

**Bước 1: Tính điện lượng (Q)**<br /><br />* Thời gian: t = 193 phút = 193 x 60 giây = 11580 giây<br />* Cường độ dòng điện: I = 25A<br />* Điện lượng: Q = I x t = 25 x 11580 = 289500 C<br /><br />**Bước 2: Tính số mol electron (n)**<br /><br />* Điện lượng: Q = 289500 C<br />* Hằng số Faraday: F = 96500 C/mol<br />* Số mol electron: n = Q / F = 289500 / 96500 = 3 mol<br /><br />**Bước 3: Tính khối lượng Cu thoát ra**<br /><br />* Phản ứng điện phân: $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu$<br />* 2 mol electron tạo ra 1 mol Cu<br />* 3 mol electron tạo ra 1,5 mol Cu<br />* Khối lượng Cu: m = n x M = 1,5 x 64 = 96 gam<br /><br />**Kết luận:** Khối lượng Cu thoát ra ở cathode là **9,6 gam**.<br /><br />**Chọn đáp án C.**<br />