Ví dụ 2: Sự tạo thành ion Mg^2+ từ nguyên tử Mg(Z=12)

Để hiểu sự tạo thành ion \( Mg^{2+} \) từ nguyên tử magnesium (Mg), chúng ta cần xem xét quá trình ion hóa.<br /><br />1. **Nguyên tử magnesium (Mg)** có số nguyên tử \( Z = 12 \), nghĩa là nó có 12 proton và 12 electron.<br /><br />2. **Quá trình ion hóa** là quá trình mà một nguyên tử mất đi nhiều electron để trở thành ion dương. Đối với magnesium, quá trình ion hóa cụ thể như sau:<br /><br /> - **Quá trình ion hóa đầu tiên:** <br /> \[<br /> Mg \rightarrow Mg^{+} + e^{-}<br /> \]<br /> Ở đây, nguyên tử Mg mất đi một electron để trở thành ion \( Mg^{+} \).<br /><br /> - **Quá trình ion hóa thứ hai:**<br /> \[<br /> Mg^{+} \rightarrow Mg^{2+} + e^{-}<br /> \]<br /> Ion \( Mg^{+} \) tiếp tục mất đi một electron nữa để trở thành ion \( Mg^{2+} \).<br /><br />Kết quả là, sau hai quá trình ion hóa, nguyên tử Mg trở thành ion \( Mg^{2+} \) với cấu hình điện tử là \( 1s^2 2s^2 2p^6 \), giống như cấu hình điện tử của neon (Ne).<br /><br />**Tóm tắt:**<br /><br />- **Nguyên tử Mg** ban đầu có 12 electron.<br />- **Quá trình ion hóa đầu tiên** làm cho Mg mất 1 electron, tạo thành \( Mg^{+} \).<br />- **Quá trình ion hóa thứ hai** làm cho \( Mg^{+} \) mất thêm 1 electron, tạo thành \( Mg^{2+} \).<br /><br />Vì vậy, ion \( Mg^{2+} \) có cấu hình điện tử \( 12 2s^2 2p^6 \).