1. Trong phân từ oxi, những orbital nguyên từ nào tham gia tổ hợp để tạo orbital phân tư?Giải thich? 2. Vẽ giản đồ nào lượng, viết cấu hình electron và cho biết từ tính của phân tử oxi. 1. Hãy so sánh fling lượng ion hoá thứ nhất của phân tử NO và nguyên tư N.. Giải thích?

## Câu trả lời:<br /><br />**1. Trong phân tử $O_2$, những orbital nguyên tử nào tham gia tổ hợp để tạo orbital phân tử? Giải thích?**<br /><br />* **Orbital nguyên tử tham gia:** <br /> * Orbital 2s và 2p của mỗi nguyên tử Oxi.<br />* **Giải thích:**<br /> * Phân tử $O_2$ được tạo thành từ hai nguyên tử Oxi, mỗi nguyên tử có cấu hình electron là $1s^22s^22p^4$. <br /> * Khi hai nguyên tử Oxi liên kết với nhau, các orbital nguyên tử 2s và 2p của mỗi nguyên tử sẽ xen phủ với nhau để tạo thành các orbital phân tử. <br /> * Orbital 2s của mỗi nguyên tử Oxi sẽ xen phủ với nhau để tạo thành 2 orbital phân tử: 1 orbital liên kết (σ2s) và 1 orbital phản liên kết (σ*2s).<br /> * Orbital 2p của mỗi nguyên tử Oxi sẽ xen phủ với nhau để tạo thành 6 orbital phân tử: 2 orbital liên kết (σ2p, π2p) và 4 orbital phản liên kết (σ*2p, π*2p).<br /><br />**2. Vẽ giản đồ năng lượng, viết cấu hình electron và cho biết từ tính của phân tử oxi.**<br /><br />* **Giản đồ năng lượng:**<br /><br />```<br /> σ*2p<br /> π*2p<br /> σ2p<br /> π2p<br /> σ*2s<br /> σ2s<br />```<br /><br />* **Cấu hình electron:** <br /> * $(\sigma2s)^2 (\sigma*2s)^2 (\sigma2p)^2 (\pi2p)^4 (\pi*2p)^2$<br />* **Từ tính:**<br /> * Phân tử $O_2$ có 2 electron độc thân trong orbital π*2p, do đó nó có tính **paramagnetic** (tính thuận từ).<br /><br />**3. Hãy so sánh năng lượng ion hóa thứ nhất của phân tử NO và nguyên tử N. Giải thích?**<br /><br />* **Năng lượng ion hóa thứ nhất của NO lớn hơn năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử N.**<br />* **Giải thích:**<br /> * Năng lượng ion hóa thứ nhất là năng lượng cần thiết để loại bỏ một electron từ trạng thái cơ bản của một nguyên tử hoặc phân tử.<br /> * Trong phân tử NO, liên kết N-O là liên kết cộng hóa trị phân cực, với nguyên tử O có độ âm điện lớn hơn nguyên tử N. Điều này dẫn đến việc electron hóa trị của N bị hút về phía O, làm cho electron hóa trị của N khó bị loại bỏ hơn so với electron hóa trị của N trong nguyên tử N.<br /> * Do đó, năng lượng ion hóa thứ nhất của NO lớn hơn năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử N.<br /><br />**Lưu ý:** <br />* Các giải thích trên chỉ là những giải thích cơ bản. Để hiểu rõ hơn về các khái niệm liên quan, bạn nên tham khảo thêm các tài liệu chuyên ngành về hóa học lượng tử.<br />* Các giản đồ năng lượng và cấu hình electron được trình bày ở đây là những mô hình đơn giản hóa. Trong thực tế, các orbital phân tử có thể phức tạp hơn và có thể bị ảnh hưởng bởi các yếu tố khác như tương tác liên phân tử.<br />