- M, của H_(2)(g)+I_(2)(g)arrow 2HI(g) ours a) Viết biểu thức tính tốc độ của phản ứng trên. tǎng lên 2 lần giữ nguyên nồng độ b) Khi nồng độ H_(2) I_(2) và nhiệt độ phàn ứng thì tốc độ phàn ứng 2. Cho phương trình hoá học của phản ứng: H_(2) là 2 M và của NH_(3) là 0,6 M

**Câu a:**<br /><br />Biểu thức tính tốc độ phản ứng:<br /><br />v = k[H₂][I₂]<br /><br />Trong đó:<br /><br />* v là tốc độ phản ứng.<br />* k là hằng số tốc độ phản ứng (phụ thuộc vào nhiệt độ).<br />* [H₂] là nồng độ của H₂.<br />* [I₂] là nồng độ của I₂.<br /><br />Biểu thức này dựa trên định luật tác dụng khối lượng, cho rằng tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích nồng độ của các chất tham gia phản ứng, mỗi chất được nâng lên lũy thừa bằng hệ số cân bằng của nó trong phương trình phản ứng.<br /><br /><br />**Câu b:**<br /><br />Nếu nồng độ H₂ tăng lên gấp đôi (từ M lên 2M) và nồng độ I₂ giữ nguyên, thì tốc độ phản ứng cũng tăng lên gấp đôi. Điều này là do tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ H₂ (như thể hiện trong biểu thức tốc độ ở câu a). Nếu [H₂] tăng lên 2 lần, thì v cũng tăng lên 2 lần.<br /><br /><br />**Câu 2 (thiếu đề):**<br /><br />Câu hỏi số 2 thiếu thông tin. Để trả lời được câu hỏi này, cần biết phản ứng hoá học cụ thể là gì và câu hỏi đặt ra là gì (ví dụ: tính tốc độ phản ứng, tính hằng số cân bằng, xác định bậc phản ứng, v.v...). Vui lòng cung cấp đầy đủ thông tin của câu hỏi số 2. Chỉ có nồng độ của H₂ và NH₃ là chưa đủ để giải quyết bất kỳ vấn đề nào liên quan đến phản ứng hoá học.<br />