Câu 8. Cho hỗn hợp gồm 0,03 mol Fe, 0,03 mol Fe_(3)O_(4) tác dụng vừa đủ với Y00 mL dung dịch H_(2)SO_(4) thu được dung dịch X (coi thể tích dung dịch không đổi). Nồng độ của muối trong X là A. 0.5M B. 0,6M C. 1,2M D. 2M

**1. Phản ứng xảy ra:**<br /><br />Fe + H₂SO₄ (đặc, nóng) → FeSO₄ + SO₂ + H₂O (1)<br />Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ (đặc, nóng) → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O + SO₂ (2)<br /><br /><br />**2. Tính số mol H₂SO₄:**<br /><br />Từ phương trình (1): n(H₂SO₄) = n(Fe) = 0.03 mol<br /><br />Từ phương trình (2): n(H₂SO₄) = 4n(Fe₃O₄) = 4 * 0.03 = 0.12 mol<br /><br />Tổng số mol H₂SO₄ cần dùng: 0.03 + 0.12 = 0.15 mol<br /><br /><br />**3. Tính số mol muối:**<br /><br />Từ phương trình (1): n(FeSO₄) = n(Fe) = 0.03 mol<br /><br />Từ phương trình (2): n(Fe₂(SO₄)₃) = n(Fe₃O₄) = 0.03 mol; n(FeSO₄) = n(Fe₃O₄) = 0.03 mol<br /><br />Tổng số mol FeSO₄: 0.03 + 0.03 = 0.06 mol<br /><br />Tổng số mol muối: 0.06 mol (FeSO₄) + 0.03 mol (Fe₂(SO₄)₃) = 0.09 mol<br /><br /><br />**4. Tính nồng độ mol của muối:**<br /><br />Thể tích dung dịch H₂SO₄: V = 100 mL = 0.1 L<br /><br />Tổng số mol ion kim loại trong dung dịch X: 0.06 mol Fe²⁺ + 0.06 mol Fe³⁺ = 0.12 mol<br /><br />Giả sử coi nồng độ muối là nồng độ của các ion kim loại:<br /><br />Nồng độ mol của muối: (0.12 mol) / (0.1 L) = 1.2 M<br /><br /><br />**5. Kết luận:**<br /><br />Nồng độ của muối trong dung dịch X là 1.2M. Vậy đáp án đúng là **C. 1.2M**<br /><br />**Lưu ý:** Bài toán này giả định rằng thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng và nồng độ muối được tính dựa trên tổng số mol ion kim loại. Trong thực tế, nồng độ có thể khác một chút do các yếu tố như sự thay đổi thể tích và sự hình thành các phức chất.<br />