13.12. Một phản ứng mà giá trị của Delta _(r)H_(298)^o > 0 thì phản ứng đó không xảy ra ở điều kiện chuẩn nếu không cung cấp năng lượng. Giải thích.

Trong hóa học, $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ là biểu thức chỉ nhiệt động lực học của một phản ứng hóa học tại nhiệt độ chuẩn (298K). Nếu $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ &gt; 0, nghĩa là phản ứng này là endothermic, tức là phản ứng cần nhiệt từ môi trường xung quanh để xảy ra.<br /><br />Nhìn từ góc độ năng lượng, một phản ứng xảy ra tự phát khi tổng năng lượng của sản phẩm nhỏ hơn tổng năng lượng của phân tử ban đầu. Điều này có nghĩa là nếu phản ứng cần thêm năng lượng (tức $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ &gt; 0), nó sẽ không tự phát triển theo các điều kiện chuẩn nếu không được cung cấp năng lượng từ bên ngoài.<br /><br />Vì vậy, nếu một phản ứng có $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ &gt; 0, chúng tôi biết rằng ngay cả trong điều kiện chuẩn nó vẫn không thể tự xảy ra nếu không có sự cung cấp nhiệt năng từ môi trường xung quanh.