8 Phản ứng chuyển hóa hydrogen sulfide trong khí thiên nhiên thành sulfur được thực hiện theo sơ đồ phản ứng: H_(2)S+ SO_(2)-arrow S+H_(2)O Khối lượng sulfur tối đa tạo ra khi chuyển hóa 1000m^3 khí thiên nhiên (đkc) (chứa 5 mg H_(2)S/m^3) là 5,0g 100.0 g 10,0 g. 7,06g

**1. Tính khối lượng H₂S:**<br /><br />* Khí thiên nhiên chứa 5 mg H₂S/m³<br />* Thể tích khí thiên nhiên: 1000 m³<br />* Khối lượng H₂S = 5 mg/m³ * 1000 m³ = 5000 mg = 5 g<br /><br />**2. Viết phương trình phản ứng cân bằng:**<br /><br />2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O<br /><br />**3. Tính số mol H₂S:**<br /><br />* Khối lượng mol H₂S (M_H₂S) = 2(1) + 32 = 34 g/mol<br />* Số mol H₂S (n_H₂S) = khối lượng H₂S / M_H₂S = 5 g / 34 g/mol ≈ 0.147 mol<br /><br />**4. Tính số mol S theo tỉ lệ phản ứng:**<br /><br />Từ phương trình phản ứng, ta thấy 2 mol H₂S tạo ra 3 mol S. Vậy:<br /><br />n_S = (3/2) * n_H₂S = (3/2) * 0.147 mol ≈ 0.2205 mol<br /><br />**5. Tính khối lượng S:**<br /><br />* Khối lượng mol S (M_S) = 32 g/mol<br />* Khối lượng S = n_S * M_S = 0.2205 mol * 32 g/mol ≈ 7.06 g<br /><br />**Kết luận:**<br /><br />Khối lượng sulfur tối đa tạo ra khi chuyển hóa 1000m³ khí thiên nhiên (đkc) chứa 5 mg H₂S/m³ là xấp xỉ **7,06g**. Do đó, đáp án đúng là **7,06g**.<br />