NHÂN BIẾT 16.1. Ion kim loại nào sau đây bị điện phân trong dung dịch (với điện cực graphii;16 A. Na^+ B. Cu^2+ C. Ca^2+ D. K^+ 16.2. Ion halide hầu như không bị điện phân trong dung dịch là A. Br^- B. I^- C. F^- D. Cl^-

**16.1. Ion kim loại nào sau đây bị điện phân trong dung dịch (với điện cực graphit):**<br /><br />Để xác định ion nào bị điện phân, chúng ta cần xem xét tính chất của các ion và khả năng của chúng để bị giảm tại điện cực graphit.<br /><br />- **A. \(Na^+\)**: Ion natrium có tính chất hoạt động cao và thường không bị điện phân vì nó có tiềm năng giảm rất cao.<br />- **B. \(Cu^{2+}\)**: Ion đồng(II) có thể bị điện phân vì nó có tiềm năng giảm thấp hơn so với ion natrium.<br />- **C. \(Ca^{2+}\)**: Ion canxi cũng có thể bị điện phân, nhưng nó ít phổ biến hơn so với ion đồng(II).<br />- **D. \(K^+\)**: Ion kali có tính chất hoạt động cao giống như ion natrium và thường không bị điện phân.<br /><br />**Câu trả lời:** B. \(Cu^{2+}\)<br /><br />**16.2. Ion halide hầu như không bị điện phân trong dung dịch là:**<br /><br />Các ion halide thường có tính chất hoạt động cao và dễ bị điện phân. Tuy nhiên, ion fluorua (\(F^-\)) là một ngoại lệ vì nó có cấu trúc phân tử rất ổn định và không dễ dàng bị điện phân.<br /><br />- **A. \(Br^-\)**: Ion bromua có thể bị điện phân.<br />- **B. \(I^-\)**: Ion iot có thể bị điện phân.<br />- **C. \(F^-\)**: Ion fluorua hầu như không bị điện phân do tính chất ổn định của nó.<br />- **D. \(Cl^-\)**: Ion clo có thể bị điện phân.<br /><br />**Câu trả lời:** C. \(F^-\)