: 12 Tính pHi của dung dịch NaOH Q_(1)00lM(li) lit khí N_(2) (đktc) tác dụng với H_(2) dư thu được 1,7 gam NH_(3) Tính hiệu suất của phàn thieu?

Để tính hiệu suất của phản ứng, chúng ta cần thực hiện các bước sau:<br /><br />1. **Tính số mol của \( NH_3 \) thu được:**<br /><br /> Khối lượng mol của \( NH_3 \) là:<br /> \[<br /> M_{NH_3} = 14 + 3 \times 1 = 17 \, \text{g/mol}<br /> \]<br /><br /> Số mol của \( NH_3 \) thu được:<br /> \[<br /> n_{NH_3} = \frac{1.7 \, \text{g}}{17 \, \text{g/mol}} = 0.1 \, \text{mol}<br /> \]<br /><br />2. **Tính số mol của \( N_2 \) tham gia phản ứng:**<br /><br /> Theo phương trình phản ứng:<br /> \[<br /> N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3<br /> \]<br /><br /> Số mol \( N_2 \) cần để tạo ra 0.1 mol \( NH_3 \):<br /> \[<br /> n_{N_2} = \frac{0.1 \, \text{mol} \, NH_3}{2} = 0.05 \, \text{mol}<br /> \]<br /><br />3. **Tính số mol \( N_2 \) ban đầu:**<br /><br /> Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm thể tích là 22.4 lít. Do đó, số mol \( N_2 \) ban đầu:<br /> \[<br /> n_{N_2} = \frac{12 \, \text{lit}}{22.4 \, \text{lit/mol}} = 0.5357 \, \text{mol}<br /> \]<br /><br />4. **Tính hiệu suất của phản ứng:**<br /><br /> Hiệu suất của phản ứng (\(\eta\)) được tính bằng tỷ lệ giữa số mol \( N_2 \) tham gia phản ứng và số mol \( N_2 \) ban đầu:<br /> \[<br /> \eta = \frac{n_{N_2} \, \text{tham gia}}{n_{N_2} \, \text{ban đầu}} \times 100\%<br /> \]<br /> \[<br /> \eta = \frac{0.05 \, \text{mol}}{0.5357 \, \text{mol}} \times 100\% \approx 9.33\%<br /> \]<br /><br />Vậy hiệu suất của phản ứng là khoảng \( 9.33\% \).