Tính biến thiên ENTROPY của quá trình nén đǎng nhiệt, thuận nghịch như sau: a. 1 mol oxy từ P_(1)=0,001 at đến P_(2)=0,01 at b. 1 mol CH_(4) từ P_(1)=0,1 at đến P_(2)=1at Xem các khí là lý tưởng.

Biến thiên entropy (ΔS) của quá trình nén đẳng nhiệt, thuận nghịch của một khí lý tưởng được tính bằng công thức: ΔS = nRln(P2/P1), trong đó n là số mol của khí, R là hằng số khí lý tưởng (8.314 J/mol.K), P1 và P2 là áp suất ban đầu và cuối cùng của quá trình.<br />a. Với 1 mol oxy từ P1=0,001 at đến P2=0,01 at, ta có ΔS = 1*8.314*ln(0.01/0.001) = 5.76 J/K<br />b. Với 1 mol CH4 từ P1=0,1 at đến P2=1at, ta có ΔS = 1*8.314*ln(1/0.1) = 5.76 J/K