Câu 2 (3,0 điêm). Nitơ monoxide là chất khí không màu, được tạo ra từ nǎng lượng sấm sét, có công thức phân tử là NO. 1. Theo phương pháp MO, hãy viết cấu hình electron phân tử và cho biết từ tính của phân tử NO? 2. Phân tử NO mất một electron để tạo thành ion nitrosonium NO^+ hãy giải thích bậc liên kết của NO^+ theo phương pháp VB và phương pháp MO? 3. So sánh nǎng lượng ion hóa thứ nhất I_(1) của N, O. NO.

1. Cấu hình electron phân tử của NO được xác định bằng cách sử dụng phương pháp MO (Molecular Orbital). Nitơ có cấu hình electron là [He]2s22p2 và Oxy có cấu hình electron là [He]2s22p4. Do đó, cấu hình electron phân tử của NO là [He]2s22p2 và [He]2s22p4. Phân tử NO có tính chất không phân cực vì nó có cấu hình electron đối xứng.<br />2. Bậc liên kết của NO+ được xác định bằng cách sử dụng phương pháp VB (Valence Bond) và phương pháp MO. Theo phương pháp VB, bậc liên kết là 3 vì có 3 cặp electron chia sẻ giữa Nitơ và Oxy. Theo phương pháp MO, bậc liên kết cũng là 3 vì có 3 orbital liên kết.<br />3. Năng lượng ion hóa thứ nhất của N, O, NO được xác định bằng cách so sánh năng lượng cần thiết để loại bỏ một electron từ mỗi phân tử. Năng lượng ion hóa thứ nhất của N là cao hơn so với O và NO vì N có bán kính nguyên tử nhỏ hơn và có nhiều electron hơn trong lớp ngoài cùng. Năng lượng ion hóa thứ nhất của O là cao hơn so với NO vì O có bán kính nguyên tử nhỏ hơn và có nhiều electron hơn trong lớp ngoài cùng. Năng lượng ion hóa thứ nhất của NO là thấp nhất vì nó có c