8. pH của dung dịch hỗn hợp CH_(3)COOH 0,1M và CH_(3)COONa 0,1M (K_(a)= 1,75cdot 10^-5) là A. 1 B. 7 trong máu người là C. 4,76 3,5cdot 10^-8 D. 9,24 9. Nồng độ ion H^+ pH và nồng độ OH^- trong máu người lần lượt là: A. 7,46 và 2,9cdot 10^-7 B. approx 7vgrave (a)approx 10^-7 C. 7,25 và 1,6cdot 10^-7 D. 7,14vgrave (a)approx 10^-7

**8. pH của dung dịch hỗn hợp $CH_{3}COOH$ 0,1M và $CH_{3}COONa$ 0,1M $(K_{a}=$ $1,75\cdot 10^{-5})$ là:**<br /><br />Để tính pH của dung dịch hỗn hợp này, chúng ta cần sử dụng công thức của Henderson-Hasselbalch:<br /><br />\[ \text{pH} = \text{p}K_a + \log \left( \frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]} \right) \]<br /><br />Trong đó:<br />- \(\text{p}K_a = -\log K_a = -\log (1,75 \cdot 10^{-5}) \approx 4,76\)<br />- \([\text{A}^-] = 0,1 \, \text{M}\) (nồng độ của ion acetate từ $CH_3COONa$)<br />- \([\text{HA}] = 0,1 \, \text{M}\) (nồng độ của axit acetic từ $CH_3COOH$)<br /><br />Vì nồng độ của $CH_3COOH$ và $CH_3COONa$ bằng nhau, tỷ lệ \(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\) bằng 1, do đó:<br /><br />\[ \text{pH} = 4,76 + \log (1) = 4,76 + 0 = 4,76 \]<br /><br />Vậy, đáp án đúng là C. 4,76.<br /><br />**9. Nồng độ ion $H^{+}$, pH và nồng độ $OH^{-}$ trong máu người lần lượt là:**<br /><br />Trong máu người, pH thường nằm trong khoảng 7,35 đến 7,45. Giả sử giá trị trung bình là 7,4.<br /><br />A. 7,46 và \(2,9 \cdot 10^{-7}\): Không đúng vì pH không phải là 7,46 và nồng độ \(OH^{-}\) không phải là \(2,9 \cdot 10^{-7}\).<br /><br />B. \(\approx 7\) và \(\approx 10^{-7}\): Đúng vì pH trung bình của máu là khoảng 7 và nồng độ ion \(H^{+}\) là khoảng \(10^{-7} \, \text{M}\).<br /><br />C. 7,25 và \(1,6 \cdot 10^{-7}\): Không đúng vì pH không phải là 7,25 và nồng độ \(OH^{-}\) không phải là \(1,6 \cdot 10^{-7}\).<br /><br />D. \(7,14\) và \(\approx 10^{-7}\): Không đúng vì pH không phải là 7,14.<br /><br />Vậy, đáp án đúng là B. \(\approx 7\) và \(\approx 10^{-7}\