Bài 6: Cho 47 gam K_(2)O tác dụng với nước thu 0,4 lít dung dịch baze a) Viết phương trình b) Tính nồng độ mol dung dịch base thu được c) Tính thế tích dung dịch H_(2)SO_(4)30% (D=1,14g/ml) đề trung hòa lượng base trên

a) Phương trình phản ứng giữa \( K_2O \) và \( H_2O \) tạo thành \( KOH \) là: \( K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH \). b) Tính nồng độ mol của \( KOH \) trong dung dịch: \( n_{KOH} = 0,4 \) mol và \( V = 0,4 \) lít, do đó \( C_{KOH} = \frac{n_{KOH}}{V} = 1 \) M. c) Tính thể tích dung dịch \( H_2SO_4 \) cần để trung hòa \( KOH \): \( n_{H_2SO_4} = \frac{n_{KOH}}{2} = 0,2 \) mol. Với mật độ \( H_2SO_4 \) là \( 1,14 \) g/ml, ta có \( V_{H_2SO_4} = \frac{n_{H_2SO_4} \cdot M_{H_2SO_4}}{D \cdot 1000} = 0,267 \) lít.