25,0 mL HCl(aq)0,1045 M được trung hòa bằng NaOH(aq). Hãy tính lượng nhiệt tỏa ra của quá trình trung hòa này. Biết nhiệt phản ứng trung hòa là -56kJ/molH_(2)O tạo thành.

**1. Tính số mol HCl:**<br /><br />* Thể tích HCl: V_HCl = 25,0 mL = 0,025 L<br />* Nồng độ HCl: C_HCl = 0,1045 M<br />* Số mol HCl: n_HCl = V_HCl × C_HCl = 0,025 L × 0,1045 mol/L = 0,0026125 mol<br /><br />**2. Viết phương trình phản ứng trung hòa:**<br /><br />HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)<br /><br />**3. Tính số mol nước tạo thành:**<br /><br />Từ phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa HCl và H₂O là 1:1. Do đó, số mol nước tạo thành bằng số mol HCl:<br /><br />n_H₂O = n_HCl = 0,0026125 mol<br /><br />**4. Tính nhiệt lượng tỏa ra:**<br /><br />* Nhiệt phản ứng trung hòa: ΔH = -56 kJ/mol H₂O<br />* Số mol nước: n_H₂O = 0,0026125 mol<br />* Nhiệt lượng tỏa ra (Q): Q = ΔH × n_H₂O = -56 kJ/mol × 0,0026125 mol = -0,1463 kJ<br /><br />**5. Kết luận:**<br /><br />Nhiệt lượng tỏa ra của quá trình trung hòa là **-0,1463 kJ** (dấu trừ cho biết phản ứng tỏa nhiệt). Lưu ý rằng đây là giá trị lý thuyết, trong thực tế, nhiệt lượng đo được có thể khác một chút do các yếu tố như mất nhiệt ra môi trường.<br />