Câu 1. Nếu nhiệt độ của bình oxygen tǎng lên đến 40^circ C áp suất của oxy trong binh sẽ thay đổi như thế nào? Tính áp suất mới của oxy trong bình (làm tròn đến chữ số hàng phần mười).

Để giải quyết vấn đề này, chúng ta sẽ sử dụng định luật Gay-Lussac, một trong những định luật cơ bản của khí lý thuyết. Định luật này mô tả mối quan hệ giữa áp suất và nhiệt độ của một khí lý tưởng trong một bình kín khi thể tích không đổi.<br /><br />Định luật Gay-Lussac có dạng:<br />\[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \]<br /><br />Trong đó:<br />- \( P_1 \) là áp suất ban đầu.<br />- \( T_1 \) là nhiệt độ ban đầu (được đo bằng Kelvin).<br />- \( P_2 \) là áp suất mới.<br />- \( T_2 \) là nhiệt độ mới (được đo bằng Kelvin).<br /><br />Giả sử rằng áp suất ban đầu \( P_1 \) là 1 atm và nhiệt độ ban đầu \( T_1 \) là \( 0^{\circ}C \) (tức là 273.15 K). Khi nhiệt độ tăng lên \( 40^{\circ}C \), tức là \( T_2 = 273.15 + 40 = 313.15 \) K.<br /><br />Chúng ta cần tìm áp suất mới \( P_2 \). Sử dụng công thức trên, ta có:<br />\[ \frac{1 \text{ atm}}{273.15 \text{ K}} = \frac{P_2}{313.15 \text{ K}} \]<br /><br />Giải phương trình này để tìm \( P_2 \):<br />\[ P_2 = \frac{313.15 \text{ K}}{273.15 \text{ K}} \times 1 \text{ atm} \]<br />\[ P_2 \approx 1.145 \text{ atm} \]<br /><br />Vậy, áp suất mới của oxy trong bình khi nhiệt độ tăng lên \( 40^{\circ}C \) là khoảng 1.1 atm (làm tròn đến chữ số hàng phần mười).