Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp m gam 2 alkyne kê tiếp thu được 22g CO_(2) và 6,3 gam H_(2)O a. Tính m. b. Xác đinh CTPT 2 alkyne. c. Tính % m từng alkyne trong hỗn hợp.

## Hướng dẫn giải:<br /><br />**a. Tính m:**<br /><br />- Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp alkyne thu được $CO_2$ và $H_2O$. <br />- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: <br />$m_{alkyne} + m_{O_2} = m_{CO_2} + m_{H_2O}$<br />- Từ đó suy ra: $m_{alkyne} = m_{CO_2} + m_{H_2O} - m_{O_2}$<br />- Ta cần tính $m_{O_2}$:<br /> - Số mol $CO_2$: $n_{CO_2} = \frac{22}{44} = 0,5$ mol<br /> - Số mol $H_2O$: $n_{H_2O} = \frac{6,3}{18} = 0,35$ mol<br /> - Bảo toàn nguyên tố O: $2n_{O_2} = 2n_{CO_2} + n_{H_2O}$<br /> - Suy ra: $n_{O_2} = \frac{2n_{CO_2} + n_{H_2O}}{2} = \frac{2 \times 0,5 + 0,35}{2} = 0,675$ mol<br /> - Khối lượng $O_2$: $m_{O_2}