4. Thí nghiệm 4 Tính chất hoá học của sulfuric acid và hợp chất chứa sulfur. - Cho lần lượt các kim loại Cu, Al Zn, dung dịch BaCl_(2) vào ống nghiệm. - Cho thêm 2-3mL dung dịch H_(2)SO_(4) loãng vào lần lượt các ống nghiệm - Quan sát hiện tượng và giải thích.

**Hiện tượng:**<br /><br />* **Cu:** Không có hiện tượng gì xảy ra.<br />* **Al:** Xuất hiện bọt khí không màu, dung dịch trong ống nghiệm nóng lên.<br />* **Zn:** Xuất hiện bọt khí không màu, dung dịch trong ống nghiệm nóng lên.<br />* **$BaCl_{2}$:** Xuất hiện kết tủa trắng.<br /><br />**Giải thích:**<br /><br />* **Cu:** Đồng (Cu) đứng sau hiđro trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với dung dịch $H_{2}SO_{4}$ loãng.<br />* **Al và Zn:** Nhôm (Al) và kẽm (Zn) đứng trước hiđro trong dãy hoạt động hóa học nên phản ứng với dung dịch $H_{2}SO_{4}$ loãng, giải phóng khí hiđro ($H_{2}$) và tạo thành muối sunfat tương ứng.<br />* **$BaCl_{2}$:** Bari clorua ($BaCl_{2}$) phản ứng với dung dịch $H_{2}SO_{4}$ loãng tạo thành kết tủa trắng bari sunfat ($BaSO_{4}$) không tan trong nước.<br /><br />**Phương trình phản ứng:**<br /><br />* $2Al + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}$<br />* $Zn + H_{2}SO_{4} \rightarrow ZnSO_{4} + H_{2}$<br />* $BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} \rightarrow BaSO_{4} + 2HCl$<br />