Câu 2. Có 14g chất khí nào đó đựng trong bình kín có thể tích 1 lít. Đun nóng đến 127^circ C thì áp suất khí trong bình là 16,6cdot 10^5N/m^2 Khí đó là khí A. Oxygen. B. Nitrogen. C. Helium. D. Hydrogen. A.Chất khí được cấu tạo từ các phân tử có kích thước rất nhỏ so với khoảng cách giữa chúng . Lực

Để xác định khí nào trong bình, ta cần sử dụng phương trình trạng thái lý tưởng:<br /><br />\[ PV = nRT \]<br /><br />Trong đó:<br />- \( P \) là áp suất<br />- \( V \) là thể tích<br />- \( n \) là số mol của khí<br />- \( R \) là hằng số khí lý tưởng (0,0821 L·atm/(mol·K))<br />- \( T \) là nhiệt độ tuyệt đối)<br /><br />Đầu tiên, chuyển đổi nhiệt độ từ Celsius sang Kelvin:<br />\[ T = 127^\circ C + 273,15 = 400,15 \, K \]<br /><br />Tiếp theo, tính số mol của khí:<br />\[ P = 16,6 \cdot 10^5 \, N/m^2 \]<br />\[ V = 1 \, L \]<br />\[ R = 0,0821 \, L·atm/(mol·K) \]<br /><br />Sử dụng phương trình trạng thái lý tưởng để tính \( n \):<br />\[ n = \frac{PV}{RT} \]<br />\[ n = \frac{(16,6 \cdot 10^5 \, N/m^2) \cdot 1 \, L}{0,0821 \, L·atm/(mol·K) \cdot 400,15 \, K} \]<br /><br />Tính toán:<br />\[ n = \frac{16,6 \cdot 10^5}{0,0821 \cdot 400,15} \]<br />\[ n \approx 50,6 \, mol \]<br /><br />Bây giờ, tính khối lượng mol của khí:<br />\[ M = \frac{m}{n} \]<br />\[ M = \frac{14 \, g}{50,6 \, mol} \]<br />\[ M \approx 0,277 \, g/mol \]<br /><br />Dựa vào khối lượng mol, ta có thể xác định khí đó là Hydrogen (H₂) với khối lượng mol là 2 g/mol.<br /><br />Vậy, khí trong bình là:<br />D. Hydrogen