Phản ứng xảy ra ở 410^circ C:H_(2)+I_(2)leftharpoons 2HI;K_(C)=49 Khi trộn 1 mol H_(2) với 1 mol I_(2) trong một bình có dung tích 1 lít thì nồng độ của H_(2) tại thời điểm cân bằng là: A 0,222mol/lacute (i)t B 0,777mol/lacute (i)t C. 0,555mol/lacute (i)t D. 1,555mol/lit

**1. Phương trình phản ứng và biểu thức hằng số cân bằng:**<br /><br />Phản ứng: H₂ + I₂ ⇌ 2HI<br /><br />Biểu thức hằng số cân bằng Kc: Kc = [HI]² / ([H₂][I₂]) = 49<br /><br />**2. Lập bảng biến thiên:**<br /><br />Gọi x là số mol H₂ phản ứng tại thời điểm cân bằng. Vì hệ số tỉ lượng của H₂, I₂ và HI là 1:1:2, nên:<br /><br />| Chất | H₂ (mol/lít) | I₂ (mol/lít) | HI (mol/lít) |<br />|---|---|---|---|<br />| Ban đầu | 1 | 1 | 0 |<br />| Phản ứng | -x | -x | +2x |<br />| Cân bằng | 1-x | 1-x | 2x |<br /><br /><br />**3. Tính toán:**<br /><br />Thay các nồng độ cân bằng vào biểu thức Kc:<br /><br />49 = (2x)² / ((1-x)(1-x))<br /><br />√49 = 2x / (1-x)<br /><br />7 = 2x / (1-x)<br /><br />7(1-x) = 2x<br /><br />7 - 7x = 2x<br /><br />9x = 7<br /><br />x = 7/9<br /><br />Nồng độ H₂ tại thời điểm cân bằng là: 1 - x = 1 - 7/9 = 2/9 mol/lít<br /><br />Chuyển đổi sang số thập phân: 2/9 ≈ 0.222 mol/lít<br /><br />**4. Kết luận:**<br /><br />Nồng độ của H₂ tại thời điểm cân bằng là xấp xỉ 0.222 mol/lít.<br /><br />**Đáp án A:** 0,222 mol/lít là đáp án chính xác.<br />